Question

【題目】某同學用某種粗鹽（含可溶的Ca2+、Mg2+）進行提純實驗，步驟見下圖：

請回答：

（1）步驟①和②的操作名稱是______________．

（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________________；步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應________________，用余熱使水分蒸干．

（3）若固體A中含CaCO3、MgCO3，取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口，小燒杯中觀察的現象是________________________，寫出發生反應的離子方程式_______________________________.

Answer 1

【答案】過濾滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺停止加熱(或熄滅酒精燈)澄清石灰水變渾濁CO2+ Ca2++ 2OH-＝CaCO3↓+H2O

【解析】

（1）粗鹽提純步驟為：溶解→過濾→蒸發結晶，步驟①和②都分離出了固體和液體，所以操作名稱是：過濾；（2）因為鹽酸和碳酸鈉反應生成氣體，所以再向溶液中滴加稀鹽酸看有無氣泡產生即可判斷稀鹽酸的量；步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止局部過熱，造成液滴飛濺；當蒸發皿中有較多量固體出現時，應停止加熱或熄滅酒精燈，用余熱使水分蒸干；（3）若固體A中含CaCO3、MgCO3，取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口，小燒杯中觀察的現象是澄清石灰水變渾濁，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，發生反應的離子方程式為CO2+ Ca2++ 2OH-＝CaCO3↓+H2O。