Question

【題目】肼（N2H4）是一種重要的液態火箭燃料，具有弱堿性和強還原性．工業上利用尿素[CO（NH2）2]、NaC1O在NaOH溶液中發生反應生成水合肼（N2H4H2O）、Na2CO3等產物．請回答：
（1）上述生成水合肼的反應中尿素是（ 填“氧化劑”或“還原劑”），反應的化學方程式為 ．
（2）肼與鹽酸反應可生成N2H6C12 ， N2H6C12的水溶液顯性（ 填“酸”或“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因 ．
（3）查資料得，在高溫下肼可將鍋爐內壁表面的鐵銹轉化為致密的氧化膜．取3.2g肼與96g該鐵銹樣品（可看作是Fe2O3）在高溫下恰好完全反應生成氮氣等產物，寫出該反應的化學方程式 ．
若要設計實驗方案檢驗上述反應生成固體產物中的金屬離子，補充完整下列實驗步驟：
①所得固體溶入濃鹽酸中；
②

Answer 1

【答案】
（1）還原劑；CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4?H2O+Na2CO3+NaCl
（2）酸；N2H62++2H2O?N2H4?2H2O+2H+
（3）3N2H4+2Fe2O3 3N2+4Fe+6H2O；先加入雙氧水、再加硫氰化鉀
【解析】解：（1）尿素和次氯酸鈉﹣氫氧化鈉溶液反應生成肼、碳酸鈉、氯化鈉、水，該化學反應方程式為CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl，該反應中：CO（NH2）2中N（﹣3）→N2H4H2O中N（﹣2）為還原劑，NaClO中Cl（+1→﹣1）為氧化劑，所以答案是：還原劑；CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl；（2）N2H6C12為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解方程式為：N2H62++2H2ON2H42H2O+2H+ ，
所以答案是：酸；N2H62++2H2ON2H42H2O+2H+；（3）肼與氧化鐵在高溫條件下反應生成氮氣、水、鐵單質，方程式為：3N2H4+2Fe2O3 3N2+4Fe+6H2O，
所以答案是：3N2H4+2Fe2O3 3N2+4Fe+6H2O；②鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，檢驗亞鐵離子，雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子能與硫氰化鉀反應生成血紅色物質，
所以答案是：Fe+2H+═Fe2++H2↑；先加入雙氧水、再加硫氰化鉀．