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【題目】下列反應中，屬于取代反應的是（ ）
A.CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br
B.CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
C.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
D.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

【答案】C
【解析】解：A、乙烯和溴反應生成1，2﹣二溴乙烷屬于加成反應，故A錯誤； B、乙醇制取乙烯有雙鍵生成，屬于消去反應，故B錯誤；
C．乙酸中的﹣OH被CH3CH2O﹣取代，為酯化反應，也為取代反應，故C正確；
D．該反應中乙醇失去2個H，為醇的催化氧化反應，屬于氧化反應，故D錯誤；
故選C．
有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，根據定義分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下有下列四種溶液：

①

②

③

④

溶液

pH=4的NH4Cl

pH=4的鹽酸

0.1molL﹣1的醋酸

0.1molL﹣1的NaOH

已知該溫度下醋酸的電離平稀常數Ka=1.8×10﹣5 ． 請回答下列問題：
（1）用④的標準液滴定③宜選用（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作為指示劑；①②溶液中由水電離出的c（H+）之比為 ．
（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是（用序號表示），用pH試紙測定溶液pH的操作方法是 ．
（3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+離子濃度大小順序為 ． （用序號填寫）
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關系為 ． 若b點時消耗③的體積為V mL，則V20（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于電解質的是

A. 鐵 B. 氯氣 C. 二氧化碳 D. 氯化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu3N的晶胞結構如圖，N3﹣的配位數為 ， Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為gcm﹣3 ． （ 阿伏伽德羅常數用NA表示，Cu、N相對分子質量為64、14）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將224.00L氯化氫氣體溶于635.00mL的水（密度為1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3 ． （要求有解題過程）
（1）該鹽酸的質量分數是多少？
（2）取這種鹽酸100.00mL，稀釋到500.00mL，所得的稀鹽酸的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，在銅的作用下催化氧化，又能發生消去反應，且消去生成物中存在同分異構體的是（ ）
A.CH3 CH2C（OH）（CH3）2
B.（CH3）2CHOH
C.CH3CH（OH）CH2 CH3
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是一種重要的液態火箭燃料，具有弱堿性和強還原性．工業上利用尿素[CO（NH2）2]、NaC1O在NaOH溶液中發生反應生成水合肼（N2H4H2O）、Na2CO3等產物．請回答：
（1）上述生成水合肼的反應中尿素是（ 填“氧化劑”或“還原劑”），反應的化學方程式為 ．
（2）肼與鹽酸反應可生成N2H6C12 ， N2H6C12的水溶液顯性（ 填“酸”或“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因 ．
（3）查資料得，在高溫下肼可將鍋爐內壁表面的鐵銹轉化為致密的氧化膜．取3.2g肼與96g該鐵銹樣品（可看作是Fe2O3）在高溫下恰好完全反應生成氮氣等產物，寫出該反應的化學方程式 ．
若要設計實驗方案檢驗上述反應生成固體產物中的金屬離子，補充完整下列實驗步驟：
①所得固體溶入濃鹽酸中；
②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水的消毒劑有多種，其中殺菌能力強且不會影響水質的理想消毒劑是(　　)
A.臭氧
B.漂白粉
C.液氯
D.白酒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物．它與空氣中的SO2接觸時，SO2會部分轉化為SO3 ． 則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是下列的（　�。�
A.還原作用
B.氧化作用
C.催化作用
D.抑制作用

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