Question

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

A．71 g氯氣被還原得到的電子數為2N_A

B．100 mL l mol?L^-1的碳酸鈉溶液中含有的CO₃^2-數為0.1N_A

C．標準狀況下，2.24 L乙烯中含有的σ鍵數目為0.5 N_A

D．用含有少量鋅、鐵、銀等雜質的粗銅作陽極電解精煉，當陰極析出64 g金屬時陽極失去的電子數小于2N_A

Answer 1

分析：A、根據電子守恒，71g氯氣物質的量是1mol，反應得到2mol電子；
B、由于碳酸根在溶液中發生了水解，數目減少；
C、乙烯分子中含有5個σ鍵，2.24 L乙烯在標況下含有0.5molσ鍵；
D、陰極析出的是銅，64g銅物質的量是1mol，轉移電子2mol．

解答：解：A、71g氯氣的物質的量是1mol，含有2mol氯原子，被還原生成了氯離子，轉移電子2mol，得到的電子數為2N_A，故A正確；
B、碳酸鈉溶液中，碳酸根發生了水解，導致碳酸根數目減少，含有的CO₃^2-數小于0.1N_A，故B錯誤；
C、乙烯的物質的量是0.1mol，含有0.1molσ鍵，2.24 L乙烯中含有的σ鍵數目為0.5 N_A，故C正確；
D、由于銅的還原性大于銀的，陽極銀不會參與反應，故溶液中氧化性最強的陽離子是銅離子，陰極被還原的是銅離子，故64 g金屬時陽極失去的電子數等于2N_A，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數，注意弱酸根、弱堿根的水解，難度中等．