Question

不同元素的氣態原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為E）如圖所示。

試根據元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并完成下列問題：

（1）同主族內不同元素的E值變化的特點是__________。各主族中E值的這種變化特點體現了元素性質的__________變化規律。

（2）同周期內，隨原子序數增大，E值增大。但個別元素的E值出現反常現象。試預測下列關系式中正確的是__________（填寫編號）。

①?E(砷)>E(硒)　②E(砷)<E(硒)�、�E（溴）>E(硒)�、�E（溴）<E（硒）

（3）估計1 mol氣態Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：__________<E<__________。

（4）10號元素E值較大的原因是______________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）隨著原子序數增大，E值變小周期性 （2）①③ (3)485　738

(4)10號元素為氖。該元素原子最外層電子排布已達到8電子穩定結構

【解析】

試題分析：（1）從H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素隨元素原子序數的增大，E值變小；H到He、Li到Ne、Na到Ar呈現明顯的周期性。

（2）從第2、3周期可以看出，第ⅢA和ⅥA族元素比同周期相鄰兩種元素E值都低。由此可以推測：E（砷）>E(硒)、E（溴）>E（硒）。

（3）根據同主族、同周期規律可以推測：E（K）<E(Ca)<E(Mg)。

（4）10號元素是稀有氣體氖，該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩定結構。

考點：考查元素第一電離能的變化規律和學生的歸納總結能力

點評：該題主要是以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。