Question

【題目】實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液。
（1）實驗步驟如下：A．在天平上稱出g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。
B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著注入 中。
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中。
D．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l~2cm處，改用小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻。
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶。
請填寫上述空白處。
（2）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是(填序號)。
a．某同學定容時觀察液面的情況如圖所示

b．沒有進行上述的操作步驟C
c．搖勻后發現液面低于刻度線
d．B操作時將少量液體灑到外面
e．容量瓶用前內壁沾有水珠
（3）如果實驗室用18mol/L的濃硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL。計算所需濃硫酸的體積為mL，在實驗時應用量取濃硫酸。

Answer 1

【答案】
（1）14.2,玻璃棒,500ml容量瓶,膠頭滴管
（2）bd
（3）50,量筒
【解析】解：(1)實驗步驟如下：A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入500ml容量瓶中。C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中。D．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l~2cm處，改用膠頭滴管小心地滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。E．將瓶塞塞緊，充分搖勻。F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶。
所以答案是：14.2；玻璃棒；500ml容量瓶；膠頭滴管。
(2)誤差分析： a．某同學定容時俯視液面，則所配溶液體積偏小，濃度偏大；b．未洗滌燒杯和玻璃棒，所配溶液的濃度偏�。籧．搖勻后發現液面低于刻度線，這是正常的，無影響；d．B操作時將少量液體灑到外面，所配溶液濃度偏��；e．容量瓶用前內壁沾有水珠，不影響配制。所以使所配溶液濃度偏低的是bd。
所以答案是：bd
(3)實驗室用18mol/L的濃硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL，所需濃硫酸的體積為 50ml，在實驗時應用量筒量取濃硫酸。
所以答案是：50；量筒。