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填表：
實驗操作實驗現象離子反應方程式
過量鐵粉加入
FeCl3溶液中		____________
鹽酸加入
KHCO3溶液中		____________
少量NaHCO3溶液加入
澄清石灰水中		____________

【答案】分析：（1）根據FeCl3具有氧化性，可與還原性物質如鐵、銅等反應；
（2）根據酸式鹽能夠與酸反應來分析；
（3）根據酸式鹽能夠與堿反應來分析．
解答：解：（1）因FeCl3具有氧化性，能與鐵反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2，Fe3+、Fe2+在溶液中分別呈棕黃色和淺綠色，因此可以看到溶液由黃色變為淺綠色，
故答案為：溶液由黃色變為淺綠色；2Fe3++Fe=3Fe2+；   
（2）因KHCO3與酸反應：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，反應中有氣泡放出，
故答案為：有氣泡產生，放出無色無味的氣體；H++HCO3-=H2O+CO2↑；      
（3）因少量NaHCO3與堿反應：NaHCO3+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓+NaOH，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，產生沉淀，溶液變渾濁，
故答案：溶液變渾濁； Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．    
實驗操作實驗現象離子反應方程式
過量鐵粉加入
FeCl3溶液中		溶液由黃色變為淺綠色2Fe3++Fe=3Fe2+
鹽酸加入
KHCO3溶液中		有氣泡產生，放出無色無味的氣體H++HCO3-=H2O+CO2↑
少量NaHCO3溶液加入
澄清石灰水中		溶液變渾濁Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

點評：本題主要考查元素及其化合物的有關知識，重點是化學方程式的書寫，有時反應物的量不同化學方程式也不同．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1、實驗室要配制物質的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液480mL
（1）填表：
配制時應稱量
NaOH的質量/g		 已給儀器 配制時除已給儀器外
還需要的其他儀器
2.0
2.0
 燒杯、藥匙、
托盤天平
500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
（2）若要計算該溶液溶質的質量分數，還需要的一個條件是
該溶液的密度
該溶液的密度
（用文字說明）．
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是
C
C
（填字母）
A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長
B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時仰視容量瓶刻度線
2、實驗室用如圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關性質實驗．
（1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現淺黃色渾濁的現象，寫出C中發生反應的化學方程式：
2H2S+O2=S↓+2H2O
2H2S+O2=S↓+2H2O
．
（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現黃綠色氣體．已知1mol KMnO4發生反應時轉移5mol電子．則B中發生反應的離子方程式是：
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
；C中的現象是：
無色溶液變為藍色
無色溶液變為藍色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（ I）由Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據實驗現象填表：

裝
置
現  象 金屬A不斷溶解 C的質量增加 A上有氣體產生
正極反應式
（ II）碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
請填寫下列空白：

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器及用品是
BDE
BDE
 （填字母編號）．
A．燒杯  B．坩堝   C．表面皿   D．泥三角   E．酒精燈   F．玻璃棒   G．石棉網
（2）步驟③的實驗操作名稱是
過濾
過濾
；步驟⑤實驗操作名稱是
萃取分液
萃取分液
．
（3）步驟④也可以用
Cl2
Cl2
填試劑名稱）來起相同作用，寫出該反應的離子方程式
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（4）步驟⑤中，除選擇用苯來提取碘，還可選擇的試劑是
CEF
CEF
．
A．酒精   B．醋酸   C．四氯化碳   D．甘油  E．己烷  F．直餾汽油
（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：
取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現藍色（如果變藍，說明還有單質碘）
取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現藍色（如果變藍，說明還有單質碘）
．

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科目：高中化學 來源：內蒙古包頭一中2011－2012學年高一上學期期中考試化學試題 題型：022

實驗需要物質的量濃度為0.25 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，現實驗室管理員準備配制所需溶液，按要求填表，填在空格內

下列操作會導致配制的NaOH溶液濃度偏高的是________．

A、定容后蓋好瓶塞，反復搖勻后發現液面降至刻度線以下，未再重新定容

B、將稱量的NaOH固體長時間露置在空氣中

C、所用的容量瓶內有少量的蒸餾水

D、在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得的溶液轉移入容量瓶中

E、定容時仰視刻度線

F、天平的砝碼已銹蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1、實驗室要配制物質的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液480mL
（1）填表：
配制時應稱量
NaOH的質量/g		已給儀器配制時除已給儀器外
還需要的其他儀器
______燒杯、藥匙、
托盤天平		______
（2）若要計算該溶液溶質的質量分數，還需要的一個條件是______（用文字說明）．
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是______（填字母）
A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長
B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時仰視容量瓶刻度線
2、實驗室用如圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關性質實驗．
（1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現淺黃色渾濁的現象，寫出C中發生反應的化學方程式：______．
（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現黃綠色氣體．已知1mol KMnO4發生反應時轉移5mol電子．則B中發生反應的離子方程式是：______；C中的現象是：______．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省鄂州二中高一（下）期末化學模擬試卷（二）（解析版） 題型：解答題

（ I）由Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據實驗現象填表：

裝
置
現  象金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生
正極反應式
（ II）碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
請填寫下列空白：

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器及用品是______ （填字母編號）．
A．燒杯  B．坩堝   C．表面皿   D．泥三角   E．酒精燈   F．玻璃棒   G．石棉網
（2）步驟③的實驗操作名稱是______；步驟⑤實驗操作名稱是______．
（3）步驟④也可以用______填試劑名稱）來起相同作用，寫出該反應的離子方程式______．
（4）步驟⑤中，除選擇用苯來提取碘，還可選擇的試劑是______．
A．酒精   B．醋酸   C．四氯化碳   D．甘油  E．己烷  F．直餾汽油
（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：______．

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