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【題目】用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列說法正確的是（ ）

A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完

B.Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL（條件相同）

C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍綠色

D.Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性

【答案】B

【解析】

A.從濃鹽酸隨著反應進行濃度減小后不與二氧化錳繼續反應分析判斷；

B.根據氯氣與水的反應及HClO光照分解分析；

C.銅在氯氣中燃燒產生棕色的煙分析；

D.干燥的有色布條不褪色。

A.如果MnO2過量，隨著反應進行，濃鹽酸濃度減小到一定程度，不再與二氧化錳繼續反應，所以鹽酸不能全部消耗，A錯誤；

B.氯氣溶于水，與水發生反應產生HClO和HClO，Cl2+H2OHCl+HClO，該反應是可逆反應，產生的HClO光照分解，發生反應：2HClO2HCl+O2↑，前一個反應正向進行，最終完全轉化為HCl和O2，HCl溶于水，最后得到氣體為O2，所以根據元素守恒，結合氣體體積比等于氣體的物質的量的比，可知充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL，B正確；

C.銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，氯化銅固體顆粒是棕色的，故產生棕色的煙，C錯誤；

D.干燥的有色布條不褪色，而濕潤的有色布條能褪色，是因為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，剩余氯氣通入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中發生反應為，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，用NaOH溶液進行尾氣處理，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2等雜質）為原料制備綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：

(1)“酸浸”過程，礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應的離子方程式________。

(2)煙氣中的SO2會污染環境，可用足量氨水吸收，寫出該反應的離子方程式________。

(3)濾液中金屬陽離子的檢驗方法__________。

(4)FeSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量，理由____。（結合化學用語說明原因）

(5)燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到FeSO4溶液。其過程如圖所示：

已知總反應為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋

①將過程I離子方程式補充完整

_____

②過程II反應的離子方程式__________。

③研究發現，用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）脫硫，溫度過高脫硫效率降低（如圖），可能的原因是____。

(6)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反應原理：6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。則綠礬晶體純度的計算式為_____。(FeSO4·7H2O摩爾質量為278 g/mol)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，發現了氯氣的方法至今還是實驗室制備氯氣的主要方法，下列關于實驗室制氯氣的說法中正確的是（ ）

A.濃鹽酸在反應中起到酸性和氧化劑作用

B.將87g MnO2和足量濃鹽酸反應，與將含有146gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應制得的氯氣一樣多

C.為防止氯氣污染環境，必須進行尾氣處理，可選用飽和石灰水

D.收集氯氣時，可采用濕潤的淀粉KI試紙進行驗滿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中，加入1 mol A(g)、2 mol B(g)發生如下反應：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)。在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如下圖所示。

試回答下列問題：

(1)溫度為T1℃時，0～5 min內，以B表示的平均反應速率為________。

(2)T1℃________(填“<”或“>”)T2℃，該反應的正反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(3)T1℃時，向上述平衡體系中再充入1 mol A、2 mol B，達到平衡時，D的物質的量n(D)________(填“>”、“<”或“＝”)1.2 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳九芳烴是一種混合物，異丙苯就是其中的一種。工業上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下。下列有關說法正確的是

A. a的同分異構體有7種B. a能發生取代反應、加成反應和氧化反應

C. b的分子式為D. b、c互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入足量的HCl中,同溫同壓下產生的氣體的體積比是( )

A. 1 : 2 : 3 B. 6 : 3 : 2 C. 3 : 1 : 1 D. 1 : 1 : 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成染料X和醫藥中間體Y。

已知：

回答下列問題：

(1)A的系統命名為________________。

(2)C的結構簡式為 ____________。

(3)B到C的反應類型是________________。

(4)C+D→E的化學反應方程式為________ 。

(5)F的分子式為____________。

(6)G與A互為同分異構體，請寫出滿足下列條件的任意兩種G的結構簡式______________。

①核磁共振氫譜顯示G分子中有4個吸收峰；

②紅外光譜顯示G分子中含有苯環、甲氧基()，沒有羥基、過氧鍵(-O-O-)

(7)設計以和為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）浙江大學用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)的研究開發。已知:

①1mol CO完全燃燒放出283.0kJ的熱量;

②1mol H2O(l)完全蒸發變成H2O(g)需吸收44.0 kJ的熱量;

③2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH=-15.5 kJ·mol-1

則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l) ΔH=__________。

（2）工業合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一個放熱的可逆反應,反應條件是高溫、高壓并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1mol N≡N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:

①若1 mol氮氣完全反應生成氨氣可放出的能量為__________kJ。

②如果將1 mol氮氣和3 mol氫氣混合,使充分反應,反應放出的能量總小于上述數值,為什么?__________。

③實驗室模擬工業合成氨時,在容積為2L的密閉容器內,反應經過10分鐘后,生成10 mol 氨氣,則用氮氣表示的化學反應速率是__________mol·L-1·min-1。

④一定條件下,當合成氨的反應達到化學平衡時,下列說法正確的是__________。

a.以同一物質表示的正反應速率和逆反應速率相等

b.正反應速率最大,逆反應速率為0

c.氮氣的轉化率達到最大值

d.氮氣和氫氣的濃度相等

e.N2、H2和NH3的體積分數相等

f.反應達到最大限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是化工和印染等行業的重要原料，廣泛用作有機合成的催化劑。

Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O熱分解法制備CuCl，裝置如圖。

（1）儀器X的名稱是_______________，C中燒杯的試劑可以是__________。

（2）“氣體入口”通入的氣體是_______。

（3）反應結束后，取所得產品分析，發現其中含有氧化銅，其可能原因是______________。

Ⅱ.乙另取純凈CuCl2固體用如下方法制備CuCl。

（4）操作②中反應的離子方程式為___________________。

（5）操作①中若用100 mL 10 mol/L鹽酸代替0.2 mol/L鹽酸，再通入SO2后，無白色沉淀產生。對此現象有如下兩種猜想：

猜想一：c(H＋)過大導致白色沉淀溶解。為驗證此猜想，取75gCuCl2固體、100 mL0.2 mol/L鹽酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液，再進行操作②，觀察是否有白色沉淀產生。

猜想二：_______________。請設計實驗說明該猜想是否成立：_________________。

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