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【題目】某研究小組擬合成染料X和醫藥中間體Y

已知:

回答下列問題:

(1)A的系統命名為________________。

(2)C的結構簡式為 ____________

(3)BC的反應類型是________________。

(4)C+D→E的化學反應方程式為________ 。

(5)F的分子式為____________。

(6)GA互為同分異構體,請寫出滿足下列條件的任意兩種G的結構簡式______________。

①核磁共振氫譜顯示G分子中有4個吸收峰;

②紅外光譜顯示G分子中含有苯環、甲氧基(),沒有羥基、過氧鍵(-O-O-)

(7)設計以為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)_______________________________________________________。

【答案】1,4-苯二酚 還原反應 、、

【解析】

與氯乙烷反應生成A,A與硝酸反應生成B,B和硫化鈉生成C,CD生成E,E和硝酸生成F,F和亞硫酸鈉生成X。

(1)A分子中苯環的對位有兩個羥基,系統命名為1,4-苯二酚,

故答案為:1,4-苯二酚;

(2) 化合物B的結構簡式為,發生硝基的還原反應生成C,故C的結構簡式為 ,

故答案為:;

(3)根據以上分析,BC的反應類型是還原反應,

故答案為:還原反應;

(4) 利用已知信息分析CD發生取代反應,所以C+D→E的化學方程式為

故答案為:;

(5)F的結構簡式可知,其分子式為C17H18N2O5

故答案為:C17H18N2O5;

6)化合物A的結構簡式為,其同分異構體要求有四種氫原子,同時含有苯環和甲氧基,滿足條件的有四種,分別為:、、、

故答案為:、、

7)乙烯和氯氣加成生成ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl中的氯原子可以和氨氣發生取代反應生成H2NCH2CH2NH2,H2NCH2CH2NH2發生取代反應生成,總的合成路線為:,

故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應無關的是

A

B

C

D

實驗

新制氯水滴入Na2S 溶液中

乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中

飽和FeCl3溶液滴入沸水中

草酸滴入KMnO4 酸性溶液中

現象

產生黃色渾濁

溶液由橙色變為綠色

液體變為紅褐色且澄清透明

產生無色氣體,溶液紫紅色褪去

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學-選修3:物質結構與性質]鐵氰化鉀,化學式為K3[Fe(CN)6],主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產等工業。其煅燒分解生成KCNFeC2、N2(CN)2等物質。

(1)基態K原子核外電子排布簡寫式為___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態原子核外未成對電子數最多的是_________,各元素的第一電離能由大到小的順序為_________

(2)(CN)2分子中存在碳碳鍵,則分子中σ鍵與π鍵數目之比為_______。KCN與鹽酸作用可生成HCN,HCN的中心原子的雜化軌道類型為_________

(3)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點為253 K,沸點為為376 K,其固體屬于_____晶體。

(4)下圖是金屬單質常見的兩種堆積方式的晶胞模型。

①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數為_____,該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為____(用含π的最簡代數式表示)。

②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式,鋁原子的半徑為r pm,則其晶體密度為_____g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質,下列說法正確的是(

A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗完

B.Ⅱ圖中:充分光照后,量筒中剩余氣體約為10mL(條件相同)

C.Ⅲ圖中:生成藍色的煙,若在集氣瓶中加入少量水,所得溶液呈藍綠色

D.Ⅳ圖中:干燥的有色布條不褪色,濕潤的有色布條能褪色,說明Cl2有漂白性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】低碳循環引起各國的高度重視,而如何降低大氣中的含量及有效地開發利用,引起了全世界的普遍重視。將轉化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),此研究對的深度開發應用和構建生態文明社會具有重要的意義。

(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol 3 mol 進行上述反應。測得(g)(g)濃度隨時間變化如圖所示。

0—10 min內,氫氣的平均反應速率為____________,第10min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入2 mol(g)2mol (g),則平衡______________(正向”“逆向”)移動。

②一定溫度下,若此反應在恒壓容器中進行,能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_______。

a.容器中壓強不變 b.的體積分數不變 c.c()=3c()

d.容器中密度不變 e.2C=O斷裂的同時有3H-H斷裂

(2)若已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

則表示(l)燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________

(3)如圖,25℃時以甲醇燃料電池(電解質溶液為稀硫酸)為電源電解600 mL 一定濃度的NaCl溶液。

U形管內發生的化學反應方程式為__________________________________。

②在電解一段時間后,NaCl溶液的pH變為12(假設電解前后NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質的量為____________mol。若向U形管內電解后的溶液中通入氣體,使所得溶液c()c()=21,則此時溶液中的c()= ________________(室溫下,H2CO3)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BCD、E、F六種短周期主族元素,A的簡單離子焰色反應為黃色。B的最高價氧化物對應水化物B(OH)2 5.8 g恰好能與100 mL 2 mol·L-1鹽酸完全反應;且B原子核中質子數和中子數相等。E2在黃綠色氣體C2中燃燒產生蒼白色火焰。D原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍,FD同主族。 根據上述條件回答:

1)寫出元素B的名稱 ,元素C在元素周期表中的位置 。

2A、D形成淡黃色化合物,該物質中含有的化學鍵類型為

3C2ADE溶液反應的離子方程式為 。

4)用電子式表示BC2的形成過程

5)由元素DE構成的9e微粒名稱是 。

6)比較元素CF的氣態氫化物的穩定性(用化學式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表:

實驗室用干燥而純浄的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,反應的熱化學方程式為:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=97.3 kJ· mol1

反應裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關問題:

1)儀器B的名稱為________;

2)儀器A的作用是_______

3)裝置乙中盛放的試劑為______,在實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應方程式為______

4)為提高本實驗中硫酰氯的產率,在實驗操作中需要注意的事項有_______(填序號);

①先通冷凝水,再通氣體 ②控制氣流速率,宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發燙,可適當降溫 ④加熱三頸燒瓶

5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應的化學方程式為:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產品中會混有硫酸。

①分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為____。

②某同學為檢驗硫酰氯產品中是否混有硫酸設計實驗如下:取少量產品溶于水,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,振蕩,觀察到有白色沉淀生成,則認為產品中含有硫酸。該同學的結論是否正確,請說明理由____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種正投入生產的大型蓄電系統如圖所示。放電前,被交換膜隔開的電解質為Na2S2NaBr3,放電后分別變為Na2S4NaBr。下列敘述不正確的是

A. 放電時,負極的電極反應式為2S22――2e===S42

B. 充電時,陽極的電極反應式為3Br2e===Br3

C. 放電時,Na+經過離子交換膜,由b池移向a

D. 充電時,M接電源負極,N接電源正極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉( Na2MoO4)可與重金屬鹽產生沉淀,是目前應用較多的一種新型水處理劑。利用精鉬礦(主要成分是MoS2,含少量PbS)來制取鉬酸鈉晶體的工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)混合氣A中含有一種大氣污染物,其化學式為___________。

(2)焙燒的過程中采用如圖1所示的多層逆流焙燒。

①多層逆流焙燒的優點是___________(任答兩點)。

②依據如圖2,寫出第6~12MoO2參加反應的化學方程式___________。

(3)寫出堿浸時發生反應的離子方程式___________

(4)PbSH2O2反應時,溫度高于40℃后,反應速率反而減慢,原因是___________

(5)流程圖中SO42的過程中,當 BaMoO4開始沉淀時,SO42的去除率為97.0%,已知原 Na2MoO4溶液中c(MoO42)=0.48mol/L, c(SO42)=0.040mol/L, Ksp(BaSO4)=1.0×1010 Ksp(BaMoO4)=___________。(過程中溶液體積變化忽略不計)

(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,則電池放電時的正極反應式是___________

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