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在容積為10L的密閉容器中,通入40mol N2和120mol H2,在一定條件下進行反應,2s后達到平衡狀態,此時N2的濃度為2mol?L-1.試求:
(1)用H2濃度表示2s內的平均反應速率
(2)N2的轉化率
(3)平衡時NH3的體積分數.
分析:利用三段式解題法,求出平衡時各組分的物質的量、各組分物質的量的變化量.
(1)根據v=
△c
△t
計算v(H2);
(2)根據轉化率的定義計算;
(3)根據體積分數的定義計算.
解答:解:利用三段式解題法,求出平衡時各組分的物質的量、各組分物質的量的變化量
令平衡時,N2的物質的量為10L×2mol?L-1=20mol      
              N2 +3H2   2NH3
開始(mol):40  120             0
變化(mol):20  60            40
平衡(mol):20  60            40
(1)H2的平均反應速率v(H2)=
△n(H2)
V
△t
=
60mol
10L
2s
=3mol∕L.s;
答:H2的平均反應速率為3mol∕L.s.
(2)N2的平衡轉化率為
20mol
40mol
×100%=50%
答:N2的平衡轉化率為50%.
(3)平衡時NH3的體積分數為
40mol
20mol+60mol+40mol
=
1
3

答:平衡時NH3的體積分數為
1
3
點評:考查化學平衡的有關計算,難度不大,熟記速率定義式v=
△c
△t
,靈活運用速率之比等于化學計量數之比.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下,在容積為10L的密閉容器中,將1mol X和1mol Y進行如下反應:2X(g)+Y(g)?Z(g),經60s達到平衡生成0.3mol的Z,下列說法正確的是( 。

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(2009?惠州模擬)一定條件下,在容積為10L的密閉容器中,將1molX和1molY進行如下反應:2X(g)+Y(g)?Z(g),經60s達到平衡生成0.3mol的Z,下列說法正確的是( 。

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一定條件下,在容積為10L的密閉容器中,將1 mol X和1mol Y進行如下反應:2X(g)+Y(g)?Z(g),經60s達到平衡生成0.3mol的Z,下列說法正確的是( 。
A、60 s內X的平均反應速率為0.001 mol?L-1?s-1
B、將容器的容積變為20 L,Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的
1
2
C、若溫度和體積不變,往容器內增加1 mol X,Y的轉化率將增大
D、若升高溫度,X的體積分數增大,則正反應的△H>0

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