Question

鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反應方程式為：Fe³⁺+OH^-+Cl₂→FeO

2- 4

+Cl^-+H₂O，該反應的離子方程式中H₂O的化學計量數是（　�。�

Answer 1

分析：先分析化合價變化，鐵元素化合價：+3價→+6，化合價升高了3價；氯元素化合價：0→-1，化合價降低了1價，根據化合價升高降低相等計算出鐵離子和氯離子的化學計量數，再根據電荷守恒計算出氫氧根離子的計量數，最后根據氫原子守恒計算出水的化學計量數．

解答：解：反應Fe³⁺+OH^-+Cl₂→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O中，鐵元素化合價：+3價→+6，化合價升高了3價；氯元素化合價：0→-1，Cl₂參加反應，化合價降低了1×2價，化合價變化的最小公倍數為6，所以Fe³⁺的化學計量數為2、Cl₂的化學計量數為3，根據氯原子守恒，Cl^-的計量數為6，即2Fe³⁺+OH^-+3Cl₂→2FeO₄^2-+6Cl^-+H₂O，根據電荷守恒，OH^-的計量數為16，根據氫原子守恒，水的化學計量數為為：

16

2

=8，
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應的配平，題目難度中等，注意配平氧化還原反應中電子守恒、電荷守恒的應用，該題是高考中的高頻題，側重對學生能力的培養和訓練；該題有助于培養學生分析問題、解決問題的能力及靈活應用所學知識能力．