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【題目】按照下圖裝置持續通入氣體，可以看到處有紅色物質生成，處變藍，處得到液體，則可能是（假設每個反應均完全）（ ）。

A.B.或C.D.

【答案】A

【解析】

持續通入X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，說明CuO被還原生成Cu，b處變藍，說明有水生成，結合c處得到液體以及題給物質的性質解答。

A．CH3CH2OH與CuO發生CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，可觀察到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到有刺激性氣味的液體乙醛，故A正確；

B．CO與CuO反應生成CO2，不能使b處變藍，H2與CuO反應生成H2O，能使b處變藍，但在c出不能得到液體，故B錯誤；

C．NH3與CuO反應生成Cu、N2和H2O，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，但在c出不能得到液體，故C錯誤；

D．H2與CuO反應生成H2O，能使b處變藍，但在c處不能得到液體，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H1；②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3；

化學鍵

H-H

C-O

CO

H-O

C-H

E/（kJ·mol-1）

436

343

1076

465

X

回答下列問題：

（1）已知△H2=-99 kJ·mol-1，則根據上表相關的化學鍵鍵能（“CO”表示CO的化學鍵）計算X=_______ kJ·mol-1。

（2）反應①、②、③對應的平衡常數K1、K2、K3之間的關系式為___________。

（3）根據化學反應原理，分析增大壓強對反應③的影響為_______________。（提示：從對反應速率、平衡狀態、轉化率角度回答）

Ⅱ.清潔能源具有廣闊的開發和應用前景，可減小污染解決霧霾問題，其中甲醇、甲烷是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-99kJmol-1。向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，測得不同溫度下容器內的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是_________；

②反應Ⅰ在6min時到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v（CH3OH）=_________；

③反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數K（Ⅱ）=_________；

④比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）俗稱固體雙氧水。實驗室可用碳酸鈉和雙氧水等為原料來制備，具體流程如下：

已知：①相關反應的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO33H2O2△H＜0

②工業上常以產品活性氧的質量分數[ω（活性氧）＝×100%]來衡量產品的優劣，13.00%以上為優等品。

請回答：

表1 反應溫度對產品收率及活性氧含量的影響

反應溫度/℃

產品收率/%

活性氧質量分數/%

5

65.3

12.71

10

73.2

13.24

15

85.0

13.55

20

83.2

13.30

25

55.1

12.78

表2加料時間對產品收率及活性氧含量的影響

加料時間/min

產品收率/%

活性氧質量分數/%

5

65.7

13.30

10

76.8

14.75

15

81.3

14.26

20

89.0

13.82

25

87.9

13.51

（1）分析表1，一般選擇的反應溫度為_____。

（2）分析表2，加料時間對產品收率也有很大影響，時間太短或太長均不利于生產，加料時間太短導致產品收率較低的原因是_____。

（3）結晶過程中加入氯化鈉，作用是_____。

（4）下列關于抽濾操作，正確的是_____。

A．準備略大于漏斗內徑的濾紙，以蓋住布氏漏斗瓷板上的小孔

B．用傾析法先轉移溶液，待溶液快流盡時再轉移沉淀

C．洗滌沉淀時，加入少量水并開大水龍頭，重復操作2～3次

D．用玻璃棒輕輕刮下抽濾得到的固體，晾干后保存在試劑瓶中

（5）使用圖2所示裝置抽濾，中途需停止抽濾時，最佳操作為_____。

（6）產品出廠前需測定活性氧的質量分數，現將0.1000g某廠的產品（所含雜質均不參與反應）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000molL﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量_____，用0.1000molL﹣1的Na2S2O3標準溶液滴定，若該產品的活性氧質量分數為13.60%，則達到滴定終點時共消耗標準液的體積為_____mL。[已知：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接甲醇燃料電池 (DMFC) 具備低溫快速啟動、燃料潔凈環保以及電池結構簡單等特性。這使得直接甲醇燃料電池(DMFC)可能成為未來便攜式電子產品應用的主流。如圖以甲醇為燃料的新型電池是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）如圖中的B極上的電極反應式為______。

（2）若用上述甲醇燃料電池做電源，用惰性電極電解100mL，5mol·L-1硫酸銅溶液，當陽極收集到3.36L(標準狀況)氣體時，消耗甲醇的質量為____g，此時可向電解后的溶液中加入_____使溶液復原。請寫出電解硫酸銅溶液的電解反應化學方程式____。

（3）若用上述甲醇燃料電池做電源，用石墨做電極在一定條件下電解飽和食鹽水制取NaOH。

①如圖電解池的電極a接甲醇燃料電池的_____極( 填A或B) ，寫出陽極的電極反應式：_____。假設電解時還產生一種黃綠色氣體二氧氯(ClO2)，寫出陽極產生ClO2的電極反應式_________。

②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為224 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、鉻及其相關化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態N原子的核外電子排布式為_______________ ，Cr位于元素周期表第四周期____族。

（2）Cr與K位于同一周期且最外層電子數相同，兩種元素原子第一電離能的大小關系為K___Cr（填“<”或“>”）；

（3）CrCl3的熔點（83℃）比CrF3的熔點（1100℃）低得多，這是因為______________。

（4）Cr的一種配合物結構如圖所示：

①陰離子C1O4－的空間構型為___________形。

②配離子中，中心離子的配位數為________。

（5）配體H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的雜化方式是_____________，分子中三種元素電負性從大到小的順序為________________。

（6）氮化鉻的熔點為1770℃，它的一種晶體的晶胞結構如圖所示，其密度為5.9 g·cm－3，阿伏加德羅常數的值為6.02×1023，則氮化鉻的晶胞邊長為_________________nm（列出計算式）.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果醋是一種由蘋果汁發酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為。

（1）蘋果酸的分子式為___。

（2）1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣___L。

（3）蘋果酸可能發生的反應是___（填序號）。

A.與NaOH溶液反應

B.與石蕊試液作用

C.與乙酸在一定條件下發生酯化反應

D.與乙醇在一定條件下發生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體（H2C2O4·xH2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解，草酸鈣難溶于水。某研究性小組按照下圖裝置，檢驗草酸晶體的分解產物中含有CO、CO2。已知C、E、H中盛裝澄清石灰水，D中盛裝濃NaOH溶液，G中盛有CuO。

（1）裝置B的主要作用是_______。

（2）裝置C中反應的離子方程式為_______。

（3）裝置D的作用是_______。

（4）裝置F所盛的藥品是_______。

（5）能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_______。

（6）H后連接的尾氣處理裝置為_______。（從“Ⅰ”“Ⅱ”中選擇）

（7）為測定草酸晶體分子式（H2C2O4·xH2O) 中x的值，現做如下實驗。

①稱取6.3 g草酸晶體，將其配置成100.0 mL水溶液為待測溶液；

②取25.0 mL待測溶液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

③用濃度為0.4 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時，用去12.50 mL KMnO4溶液。

回答下列問題。

寫出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反應的化學方程式_______；經計算x=_______。

（8）依據以上實驗,寫出草酸晶體（H2C2O4·xH2O)受熱分解的化學方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是( )

A.0.1mol H2和0.1mol I2在密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA

B.30g乙烷(C2H6)含有共價鍵總數為6NA

C.1L 1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4＋數目為2NA

D.常溫下，將2.7g鋁片投入過量濃硝酸中充分反應轉移電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’

請回答：

(1)E中官能團的名稱是_________。

(2)B＋D→F的化學方程式_________。

(3)X的結構簡式_________。

(4)對于化合物X，下列說法正確的是_________。

A．能發生水解反應 B．不與濃硝酸發生取代反應

C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能發生銀鏡反應

(5)下列化合物中屬于F的同分異構體的是_________。

A． 　 B．

C． D．

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