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將0.1mol下列各物質分別置于1L水中，充分攪拌后，溶液中陰離子數目最多的是：

   A．KCl         B． Na2CO3        C．Mg(OH)2       D．FeSO4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去．該學生為了了解該過程的原因，進行了下列探究過程：
[實驗探究]
實驗1：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表
溫度（℃） 10 20 30 50 70 80 100
pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 9.6 10.1
實驗2：10℃時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測得pH=10.2，恢復到10℃，pH=9.8．
實驗3：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁．
實驗4：
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃時，分別測得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5．
②加熱蒸發0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8．
③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1．
請根據上述實驗回答下列問題：
（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
、
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．這兩個平衡以
水解平衡
水解平衡
為主，理由是
溶液顯堿性
溶液顯堿性
．
（2）實驗3得到的結論是
加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3發生分解反應，產生二氧化碳
加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3發生分解反應，產生二氧化碳
．
（3）結合實驗2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是
水分蒸發
水分蒸發
、
NaHCO3發生分解反應
NaHCO3發生分解反應
、
NaHCO3水解平衡被促進
NaHCO3水解平衡被促進
．
（4）實驗4①得到的結論是
相同溫度下，Na2CO3的水解能力和溶液堿性大于NaHCO3
相同溫度下，Na2CO3的水解能力和溶液堿性大于NaHCO3
．
（5）實驗4②“加水至200mL”的目的是
排除因水分蒸發導致pH增大的因素
排除因水分蒸發導致pH增大的因素
．
實驗4③可以得到的結論是
NaHCO3常溫下即可發生分解反應
NaHCO3常溫下即可發生分解反應
．
（6）要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是
NaHCO3發生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動？還是兩者皆有
NaHCO3發生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動？還是兩者皆有
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?德陽模擬）下列溶液中各微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，敘述正確的是（　�。�

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