Question

X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．Z元素原子核外第一層與第三層電子數相等．下列說法不正確的是（　�。�

• A、與相同濃度的鹽酸反應，Z單質比W單質更劇烈
• B、Y元素可以形成多種具有漂白性的化合物
• C、Y與Z、Y與W形成的化合物含有的化學鍵類型相同
• D、四種元素的離子半徑大小為Z＞W＞X＞Y

Answer 1

分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子核外第一層與第三層電子數相等，則Z原子M層電子數為2，故Z為Mg元素，由元素周期表中的相對位置可知，W為Al元素、X為C元素、Y為N元素，據此解答．

解答：解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子核外第一層與第三層電子數相等，則Z原子M層電子數為2，故Z為Mg元素，由元素周期表中的相對位置可知，W為Al元素、X為C元素、Y為N元素，
A．金屬性Mg＞Al，故與同濃度的鹽酸反應，Mg比Al更劇烈，故A正確；
B．N元素可以形成多種高價氧化物和水合物，氧化漂白性，故B正確；
C．Y與Z形成氮化鎂是離子化合物，化學鍵的類型是離子鍵，而Y與W形成氮化鋁是原子晶體，化學鍵類型為共價鍵，故C錯誤；
D．電子層相同，核電荷數越大半徑越小，四種元素的離子半徑大小為X＞Y＞W＞Z，故D錯誤，
故選CD．

點評：本題考查結構位置性質關系應用，難度不大，注意把握元素周期表的結構、元素周期律的遞變規律，D選項為易錯點，該知識點推斷題中經�？疾椋�