【題目】下列說法正確的是
A.C60 和 C70互為同位素
B.N2 、N3- 、N4、N5+互為同素異形體
C.立方烷（
）和苯乙烯互為同分異構體
D.CH3CH2COOH 和HCOOCH2CH2CH3 互為同系物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如下：
過程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol
過程II：……
下列說法不正確的是
A.過程I中每消耗232gFe3O4轉移2mol電子：
B.過程II熱化學方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol
C.過程I、II中能量轉化的形式依次是：太陽能→化學能→熱能
D.過程I中正反應的活化能大于逆反應的活化能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學變化中的能量轉換對于生產具有重大意義和研究價值�；卮鹣铝袉栴}：
（l）中科院大連化學物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉化為烷烴，其過程如圖。
①過程Ⅰ能量__（填“釋放”或“吸收”。
②已知：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H═+41kJmol-1：
2CO2(g)+6H2(g)═C2H4(g)+4H2O(g) △H═-128kJmol-1：
3CO2(g)+9H2(g)═C3H6(g)+6H2O(g) △H═+157.5kJmol-l
C2H4(g)+C3H6(g)+H2(g)═C5H12(異戊烷，g) △H=+267.6kJmol-1。
則5CO(g)+11H2(g)═C5H12(異戊烷，g)+5H2O(g)△H=__kJmol-1。
（2）一種銅版畫雕刻用的酸性蝕刻液的有效成份是CuCl2，蝕刻反應為：Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-。工業上用電解法將CuCl32-轉化為Cu2+，使蝕刻液再生并回收金屬Cu。裝置如圖（電極不參與反應）。
①再生的CuCl2蝕刻液為流出液__（填“a”或“b”）。
②寫出N極的電極反應：__。
③裝置中使用___離子交換膜（填“陽”或“陰”）。若電解池工作前，陰極室和陽極室中電解液質量相等，當轉移0.1mol電子，流出液未流出時，兩側電解液的質量差為__g。
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【題目】以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法，其流程如下圖所示。已知向反應中得到的產物中加過量I2會得到兩層溶液——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層，這兩層分別進行反應Ⅱ和Ⅲ，循環分解制氫。下列說法錯誤的是( )
A.反應I的化學方程式為 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
B.該流程將太陽能轉化為化學能，且降低了水分解制氫的活化能
C.H2SO4層和HI層在加I2之前和加I2之后均分成兩層，且兩層密度、顏色均不相同
D.SO2和I2是反應 2H2O =2H2+O2的催化劑
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【題目】二氧化碳捕集與封存是應對氣候變化問題的解決方案之一�；卮鹣铝袉栴}：
(l)我國科研團隊利用低溫等離子體協同催化技術，在常溫常壓下實現了將CO2和CH4一步轉化為化工產品。試寫出 CO2與CH4合成乙酸的熱化學方程式：____。
（甲烷和乙酸的燃燒熱分別為-890.31 kJ/mol、-876.72 kJ/mol）
(2)在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為15 kPa、20 kPa，加入Ni/α-Al2 O3催化劑并加熱至1123 K使其發生反應：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.28
10-2﹒p（CH4）
p（CO2）（kPa s-1），某時刻測得p(H2)=10 kPa，則 p（CH4）=___kPa，v（CO）=___kPa s-1。
②達到平衡后測得體系壓強是起始時的
，則該反應的平衡常數Kp=____kPa）2。
(3)氮化鎵(GaN)與Cu可組成如圖所示的人工光合系統，該裝置能以CO2和H2O為原料合成CH4。
①該裝置工作時H+移向____（填“GaN”或“Cu”）電極，該電極上的電極反應式為 ___。
②該裝置每產生1 mol CH4，左極室溶液質量減少____g。
③本實驗條件下，若CO2轉化為烴（如甲烷、乙烯等）的轉化率為10%，生成CH4的選擇性為12%，現收集到12 mol CH4，則通入的CO2為____mol。（已知：選擇性=生成目標產物消耗的原料量／原料總的轉化量）
(4)上述人工光合系統裝置也可以制備乙烯、乙炔等重要化工原料。2010年Sheth等研究得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應機理，如下圖所示。其中吸附在Pd表面的物質用“*”標注。
上述吸附反應為 ____填“吸熱”或“放熱”）反應，該過程中最小能壘（活化能）為___ kJmol-1，該步驟的化學方程式為____。
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【題目】氨氣與氧氣構成的堿性燃料電池原理如圖所示，下列說法正確的是
A.電解質溶液中電子移向正極
B.電池負極反應為：2NH3-6e-=N2+6H+
C.正負極通入的氣體在相同條件下體積之比為15: 4 (假設空氣中O2體積分數為20%)
D.該電池給鉛蓄電池充電，燃料電池正極反應l molO2，鉛蓄電池有2mol PbSO4被消耗
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【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是( )
A. a和b都屬于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.乳酸薄荷醇酯(
)僅能發生水解、氧化、消去反應
B.乙醛和丙烯醛(
)不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物
C.已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol。假設每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別
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【題目】下列實驗事實能說明HNO2是弱電解質的是
①HNO2溶液與NaHCO3溶液混合，放出氣泡
②用HNO2溶液做導電性實驗，燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應
④0.1mol·L -1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L-1
⑤相同濃度時，HNO2溶液的導電能力比鹽酸弱
⑥取0.1mol·L -1HNO2溶液200mL，加水至體積為2L，pH>2
A.①②③B.④⑤⑥C.①③④D.①④⑤⑥
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