精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列說法不正確的是（    ）
A．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小
B．常溫下，反應不能自發進行，則該反應的
C．一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，若用KW表示的離子積，
Kb表示氨水電離常數，則氯化銨水解平衡常數K=KW/Kb
D．一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2茌催化劑表面與水蒸氣發生反應生成NH3和氧氣,己知：

則“人工固氮”新方法的熱化學方程式可表示為：
A
若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，但是Ka變大，A錯誤。常溫下，反應不能自發進行，△G=△H-T△S,△S>0△G>0，則該反應,B正確。一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，若用KW表示的離子積，Kb表示氨水電離常數，則氯化銨水解平衡常數K=KW/Kb，C正確。由△H=E生-E反=+630KJ／mol,D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=       mol/L，pH值為     ，水電離的c(H+)=       mol/L。如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線圖，請回答。

（2）“O”點為什么不導電                                 。
（3）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為           。
（4）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是         。
（5）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇       。
A．加NaCl溶液        B．加熱    
C．加固體KOH      D．加Zn粒
E．加固體CH3COONa   F．加水
（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是__________________。
A.H＋個數                    B．c(H＋)
C．c(H＋)/c(CH3COOH)         D．CH3COOH分子數

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數
Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質的溶度積。已知下表數據：

對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．向該溶液中加入適量氯水，并調節pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
C．該溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4
D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是
圖4                  圖5                圖6                 圖7
A．圖4表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
B．圖5表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B>A
C．圖6表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應
D．圖7是用0．1000mol/L的鹽酸滴定20．00mLNa2CO3溶液的曲線，從a→b點反應得離子方程式為：HCO3－ + H+ = CO2↑ + H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：

達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應①的平衡常數為
A．9B．16C．20D．25

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：
2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)    △H=－75.56 kJ·mol－1
2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)   △H=－566.0 kJ·mol－1
寫出CO(g)與I2O5(s)反應生成I2(s)和CO2(g)的熱化學方程式：      。
（2）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是      。
a．體系壓強保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變    d．每消耗1 mol SO2的同時生成1 molNO
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數K＝       。
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為       （寫出一種即可）。
（4）如圖是一種碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質。寫出B極電極反應式      。

（5）工業上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應。 
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為      。
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．增大壓強，活化分子百分數不變，化學反應速率增大
B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
C．加入反應物，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
D．使用催化劑，活化分子百分數增大，化學反應速率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：K=，它所對應的化學反應為：                    
(2)已知在一定溫度下，各反應的平衡常數如下：
C(s)+C02(g) 2C0(g)，K1        　①
CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)，K2 　　　　 ②
C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3  　　　　�、�
則K1、K2、K3，之間的關系是：　　　　　　　，反應①的平衡常數K隨溫度的升高而 　　 (增大／減�。蛔�)。
一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。

簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該產業鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。對反應N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
(4)如果(3)中的反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N204、N02的量)，反應速率v與時間t關系如圖所示。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是            ；圖中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段時間是    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互關系。下列說法錯誤的是（）

 

 
   
A．A線是AgCl，C線是AgI

B．e點表示由過量的KI與AgNO3反應產生AgI沉淀
C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．B線一定是AgBr

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视