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下列說法不正確的是
A．增大壓強，活化分子百分數不變，化學反應速率增大
B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
C．加入反應物，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
D．使用催化劑，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
C
 加入反應物，如果是固體，化學反應速率不變
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數隨時間t的變化情況。若要使曲線b變為曲線a，可采取的措施是：①增大B的濃度 ②升高反應溫度 ③縮小反應容器的體積（加壓） ④加入催化劑(     )
A．①②B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應： 2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經 2 s后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現有下列幾種說法其中正確的是（    ）
① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％ 
④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L－1
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（    ）
A．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小
B．常溫下，反應不能自發進行，則該反應的
C．一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，若用KW表示的離子積，
Kb表示氨水電離常數，則氯化銨水解平衡常數K=KW/Kb
D．一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2茌催化劑表面與水蒸氣發生反應生成NH3和氧氣,己知：

則“人工固氮”新方法的熱化學方程式可表示為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)低碳生活(low-carbon life)是一種時尚的生活理念，倡導人們降碳節能、有效幵發利用CO2。
(1) 若用如圖裝置,以CO2和H2為原料制備甲醇,發生反應為。H2應從電解池的________ (填電極名稱)通入；其中b電極的電極反應方程式為________。

(2) 工業上可在6500C浮石銀催化作用下用甲醇制備甲醛。當時，制備反應分兩步進行，其中一步是，則另一步是____________ (寫化學方程式）。
的HCHO可用于殺菌消毒，其原因是________。
(3) 最近有人利用ZrO2作為固體電解質制造出了常溫下的甲醇一空氣燃料電池。當原電池中有0. 5 mol甲醇消耗時，產生最大電能為360. 0 kJ。則負極消耗O2—的物質的量為________mol;若該燃料電池所產生的最大電能與甲醇常溫下燃燒所釋放的全部能量之比為9: 10，則CH3OH燃燒的熱化學方程式為________；在O2不足時原電池會發生負極區固體電解質堵塞，導致堵塞的物質是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是（   ）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
④保存FeCl2溶液時向溶液中加入少量鐵粉
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（L）+KCl（L）K（g）+NaCl（L）；
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深
A．①②③B．②④⑥C．③④⑤D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對環境的污染。
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝-1160 kJ·mol-1
則1molCH4將NO2還原為N2的反應熱為     ；
（2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中還含有碳氫化合物等污染物，下圖是汽車尾氣轉化研究的示意圖：表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附與解吸作用的機理，氮氧化物是NO2，碳氫化合物是CxHy，寫出兩者反應的化學方程式：     ，Pt/Al2O3/Ba的作用是     ；

（3）平衡常數K的數值大小，是衡量化學反應進行程度的標志，K的數值越大，化學反應的限度越大，反應物反應的越充分。在25℃時，下列反應的平衡常數如下：
N2(g)＋O2(g)2NO(g)                   K1＝1×10－30  ㈠
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)        K2＝2×1081   ㈡
2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)        K3＝4×10－92  ㈢
①常溫下，反應2H2O(g)    2H2(g)+O2(g) 平衡常數K＝     ；
②關于以上反應，下列說法正確的是     
A．常溫下，NO，H2O，CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H2O＞CO2
B．若升高溫度，反應㈢的平衡常數K3將增大
C．若只增加壓強，且反應物、生成物狀態不變，反應㈠平衡不發生移動，平衡常數不變；反應㈡平衡朝正向移動，平衡常數增大
D．若增加汽車發動機空氣的進氣量，可同時減少氮氧化物和一氧化碳的排放
③基于環保法規，要求改裝汽車尾氣處理裝置，達到使氮氧化物（NO）、一氧化碳轉化為無污染、可排放的氣體的目的。改裝的方法主要是加入有效催化劑，請你根據以上有關數據分析，在不改變其它條件的情況下，可使用催化劑除污染氣體的原因：     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在25℃時，向100ml含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放人5.60g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積變化），反應開始至2min末，收集到1.12L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經過4min，鐵粉完全溶解。則：
（1）在前2min內用FeCl2表示的平均化學反應速率是_______
（2）在后4min內用HCl表示的平均化學反應速率是_______
（3）前2min與后4min相比，反應速率較快的是 ________，其原因是_____

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，在一定條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，再次達到平衡后，容器中氣體顏色加深的是（   ）
①減小容器體積                       ②升高溫度
③定容下充入NO2氣體                  ④定壓下充入NO2氣體
A．①②③④B．①②③C．①②D．①③

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