Question

在堿性氫氧燃料電池中，下列說法正確的是（　�。�

A．氧氣在負極得到4mol電子的同時氫氣在正極失去4mol電子

B．其中一極的電極反應為H₂-2e^-=2H⁺

C．OH^-向負極移動

D．該電池能量能100%轉化

Answer 1

分析：堿性氫氧燃料電池中，通入H₂的一極為原電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入O₂的一極為原電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O₂+4e^-+H₂O=4OH^-，總反應式為2H₂+O₂=2H₂O；原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，據此分析．

解答：解：A．氧氣在正極得到4mol電子的同時氫氣在負極失去4mol電子，故A錯誤；
B．通入H₂的一極為原電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故B錯誤；
C．原電池中陰離子向負極移動，所以OH^-向負極移動，故C正確；
D．燃料電池中能量轉化率較高，超過80%，但是不可能100%的轉化，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應式的書寫，正確判斷離子的定向移動．