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配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵可與等物質的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩定．與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且幾乎不溶于乙醇，利用這一性質可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：
溫度℃ FeSO4?7H2O （NH4）2SO4
10 20.0 73.0 17.2
20 26.5 75.4 21.6
30 32.9 78，0 28.1
實驗用品：10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇．
實驗步驟流程圖：

請完成以下實驗記錄：
（1）步驟I中處理鐵屑所用試劑為
10%Na2CO3溶液
10%Na2CO3溶液
，經處理后的干燥鐵屑質量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
（3）稱取一定質量的（NH4）2SO4，加入
3.13（m1-m2）
3.13（m1-m2）
g（用含m1和m2的代數式表示，要求化簡，下同．）水配制成室溫下（ 20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現結晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用
無水乙醇
無水乙醇
洗滌晶體．
（4）稱量生成的硫酸亞鐵銨的質量，理論上為
7（m1-m2）
7（m1-m2）
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?大興區一模）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但是形成復鹽可穩定存在．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O  商品名莫爾鹽]是一種重要的化學試劑，實驗室用廢鐵片制取硫酸亞鐵銨的流程如下方案一所示：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ主要包括除油、除雜、過濾、烘干、稱量等過程，其中除油污需要的最佳試劑
c
c
（填序號） 
a．H2O   b.3mol?L-1 H2SO4 c．熱的10%的Na2CO3溶液
（2）若A物質為CuSO4，其加入的目的是
形成微小原電池，加快鐵與硫酸反應速率
形成微小原電池，加快鐵與硫酸反應速率
，則固體B的成分為
鐵和銅
鐵和銅
．
（3）操作Ⅱ的名稱是
過濾
過濾
，所用主要玻璃儀器有：燒杯、
玻璃棒、漏斗
玻璃棒、漏斗
．
（4）加入少量硫酸可以調節pH為1～2，其作用是
Fe2++2H2O?Fe （OH）2+2H+ NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+離子的水解，得到更多的產品
Fe2++2H2O?Fe （OH）2+2H+ NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+離子的水解，得到更多的產品
（結合化學用語和簡要語言說明）．
（5）選用下列提供的試劑，設計實驗驗證硫酸亞鐵銨晶體中含有Fe2+離子，而不含Fe3+．
提供的試劑：稀硫酸，KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液．
檢驗方法：
取硫酸亞鐵銨晶體少量溶解于試管中形成溶液，加入KSCN溶液無現象，加入新配制的氯水溶液呈血紅色證明含有亞鐵離子，不含鐵離子
取硫酸亞鐵銨晶體少量溶解于試管中形成溶液，加入KSCN溶液無現象，加入新配制的氯水溶液呈血紅色證明含有亞鐵離子，不含鐵離子
．
（6）在此流程中，理論上得到硫酸亞鐵銨晶體
39.2
39.2
g（精確到小數點后兩位）．
相關物質的摩爾質量如下，單位g/mol，（NH4）2SO4：132；  FeSO4：152；   H2O：18
（7）該流程圖中的CuSO4可以發生多種化學反應，如果在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．則生成CuCl的離子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是人體必需的微量元素之一，醫學上常用硫酸亞鐵糖衣片（主要成分為FeSO4?7H2O）給貧血病人補鐵，為測定該糖衣片中鐵元素的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：取本品10片，稱量，除去糖衣，研細，用新煮沸過的冷水溶解，過濾，將濾液配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，使用酸性KMnO4，溶液滴定至終點．
步驟三：重復步驟一、步驟二．
三次滴定分別消耗0.0010mol/L  KMnO4溶液21.44mL、21.43mL、21.42mL．
請回答下列問題：
（1）配制樣品溶液時把水煮沸的原因是
 

（2）酸性KMnO4溶液與Fe2+反應的離子方程式
 

（3）上述實驗中所用的KMO4溶液要進行酸化，用于酸化的酸是
 

A．稀硝酸  B．稀硫酸　　C．稀鹽酸　　D．三種都可以
（4）滴定前，
 
（填儀器名稱）應使用KMnO4溶液潤洗，滴定時如何判斷已經達到終點？
 

（5）由上述實驗數據，計算每片硫酸亞鐵糖衣片中含有鐵元素為
 
mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(Ⅰ)下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是           （填序號）；

① 實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉。

② 配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數會使測定結果偏低。

③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末

④  實驗室用銅片與稀硝酸反應產生的氣體可用排水法收集

⑤ 試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3－4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現

⑥ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水現象相同

⑦ 苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯

⑧ 分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多

Ⅱ.在中學化學實驗中，通常用無水硫酸銅來檢驗少量水的存在。由于無水硫酸銅吸濕性很強，需要現制現用。

方法甲：取2藥匙細小的硫酸銅晶體置于_______中研碎后放入坩堝，將坩堝放在______上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入___________中進行冷卻（請選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風櫥、試管夾、干燥器、泥三角）。

方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20 mL濃硫酸（質量分數不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5 min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數次，倒在濾紙上晾干。

【交流與討論】

（1）方法甲中，加熱溫度稍高時會出現變黑現象，原因是_________（用化學方程式表示）。

（2）方法乙中，濃硫酸的作用是__________；為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進行再生的方法是______                             ，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈________________等。

（3）用制得的無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發現固體變藍外，還發現該雙氧水中有氣泡產生，對此你有何猜想______________。

（4）目前工業上正積極探索用濃HNO3作氧化劑，用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4•5H2O的新工藝。模擬制備裝置如下圖所示。

【問題一】如圖裝置中，分液漏斗內裝的液體是________，反應結束時，獲取CuSO4•5H2O的操作過程是先________________，趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO4?5H2O ，過濾、晾干。

【問題二】工業上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環境污染外，還能得到了有經濟實用價值的副產品―― 亞硝酸鈣。尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學方程式是_______________。

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