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【題目】已知 X、Y 和 Z 三種元素的原子序數之和等于 42。X 元素原子的 4p 軌道上有 3 個未成 對電子，Y 元素原子的最外層 2p 軌道上有 2 個未成對電子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3， Z 元素可以形成負一價離子，下列說法正確的是

A.X 元素原子基態時的電子排布式為[Ar]4s24p3

B.X 元素是第四周期第ⅤA 族元素

C.Y 元素原子的電子排布圖為

D.Z 元素的氧化物具有兩性

【答案】B

【解析】

X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，處于第四周期第ⅤA族，故X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，Y的2p軌道上有2個電子或4個電子，所以Y為碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y為氧元素；X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42，則Z的質子數為42-8-33=1，則Z為氫元素，氫原子可以形成負一價離子，符合題意。

A．X為As，為33號元素，基態As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故A錯誤；

B．X為As，為33號元素，位于第四周期第ⅤA族，故B正確；

C．Y為O元素，基態原子的電子排布式為1s22s22p4，電子排布圖為，故C錯誤；

D．H元素的氧化物為H2O，不具有兩性，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
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