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【題目】下列說法正確的是

A. 可用裂化汽油萃取溴水中的溴單質

B. 棉、麻、蠶絲、羊毛完全燃燒，產物只有CO2和H2O

C. 門捷列夫將元素按原子序數由小到大的順序依次排列，制出了第一張元素周期表

D. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含Fe3O4

【答案】D

【解析】

A.裂化汽油含有不飽和烴，能和溴發生加成反應，不能用于萃取溴單質，故A錯誤；

B.蠶絲和羊毛是蛋白質含有氮元素，故完全燃燒產物不能只是二氧化碳和水，故B錯誤；

C.門捷列夫按相對原子質量由小到大制出第一張元素周期表，故C錯誤；

D.具有磁性的物質是四氧化三鐵，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿金屬元素原子最外層的電子都是____個，在化學反應中很容易失去____個電子。鹵族元素的原子中非金屬性最強的是____，最外層電子是____個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.LiH可作飛船的燃料，已知下列反應：

①2Li(s)+H2(g)2LiH(s) △H=-182kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)2H2O(1) △H=-572kJ·mol-1；

③4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) △H=-1196kJ·mol-1。

則LiH在O2中燃燒的熱化學方程式為( )

A. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) △H=-702kJ·mol-1

B. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) △H=-1950kJ·mol-1

C. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) △H=-1586kJ·mol-1

D. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(g) △H=-988kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，將448升HCl（氣體）通入1.270升水中，得到密度為1.18g/mL的鹽酸溶液，請計算：
（1）所得鹽酸的質量分數？
（2）所得鹽酸的物質的量濃度？（計算結果保留1位小數，水的密度為1g/mL）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系屬于膠體的是

A. 云霧 B. 蔗糖溶液 C. 石灰乳 D. 稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的工業制法中，錯誤的是

A. 制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅

B. 制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉

C. 制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵

D. 制鎂：以海水為原料，經一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

A. 等質量的硫粉分別在空氣、氧氣中完全燃燒，硫粉在氧氣燃燒放出的熱量多

B. 等質量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出的熱量多

C. 在25℃、101 kPa時，2 gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1

D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，整個過程放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～F是初中常見的化合物，有如下轉化關系（部分生成物已省略）．其中A是大理石的主要成分，C可用于滅火，F俗名純堿．請回答下列問題：

（1）E的俗名為 ， 寫出物質E在農業上的一種用途 ， E與F反應的化學方程式為 ．
（2）反應 I的化學方程式為 ， 該反應是反應（填基本反應類型）．
（3）A、E均能與鹽酸反應，反應的化學方程式分別為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類生活生產離不開金屬，請回答下列問題：
（1）下列現象和事實，不可以用金屬活動性做合理解釋的是（填序號）．①金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說明鎂比鋁的活動性強
②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強
③用硫酸銅、石灰水配置農藥波爾多液時，不能用鐵制容器
④金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數金屬如金、銀等有單質形式存在
（2）某小組用如圖所示裝置對鐵生銹的條件進行探究，四分鐘后發現A中鐵釘表面灰暗，B中鐵釘依然光亮，對比A、B現象說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是 ．
（3）實驗室常用10%的稀鹽酸除鐵銹，再用濃鹽酸配置10%稀鹽酸的過程中，除了用到燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要用到的儀器是 ．
（4）請你設計實驗驗證銅和銀的金屬活動性順序，用化學方程式表示為 ．

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