Question

【題目】標準狀況下，將448升HCl（氣體）通入1.270升水中，得到密度為1.18g/mL的鹽酸溶液，請計算：
（1）所得鹽酸的質量分數？
（2）所得鹽酸的物質的量濃度？（計算結果保留1位小數，水的密度為1g/mL）

Answer 1

【答案】
（1）解：標況下，448L HCl物質的量為 =20mol，HCl的質量為20mol×36.5g/mol=730g，水的質量為1270mL×1g/mL=1270g，溶液質量=1270g+730g=2000g，鹽酸質量分數= ×100%=36.5%，

答：所得鹽酸的質量分數為36.5%；

（2）解：鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.18g/mL，根據c= 可知，所得鹽酸的物質的量濃度為 mol/L=11.8mol/L，

答：所得鹽酸的物質的量濃度為11.8mol/L

【解析】（1）根據n= 計算HCl物質的量，再根據m=nM計算HCl的質量，根據m=ρV計算水的質量，溶液質量=水的質量+HCl的質量，鹽酸質量分數= ×100%；（2）根據c= 計算所得鹽酸的物質的量濃度．