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【題目】化學與生活密切相關,下列有關說法錯誤的是( )

A.商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是青銅合金

B.戰國時期最大鐵器長方形鐵爐，其主要成分是鐵碳合金

C.我國自主研發的C919大飛機，其外殼主要成分是硬鋁合金

D.制飯勺、高壓鍋所用的不銹鋼是純鐵

【答案】D

【解析】

A．司母戊鼎是已知中國古代最重的青銅器，司母戊鼎是銅與鋅等金屬熔合而成的合金，A正確；

B．鐵爐，主要成分是生鐵，即鐵碳合金，B正確；

C．硬鋁合金硬度大、密度小常用于航天工業，我國自主研發的C919大飛機，其外殼主要成分就是硬鋁合金，C正確；

D．不銹鋼主要成分是鐵和鉻的合金，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。

① 請根據實驗中現象并結合圖2中數據回答0到6分鐘內哪一段速率最快______________。

A. 0—2 分鐘 B. 2—4 分鐘 C. 4—6分鐘

② 并請簡述速率出現這種情況的其原因：_______________________________________________________。

（2）某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：

① 該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl－對反應具有促進作用，而SO42－對反應沒有影響；

原因Ⅱ：Cl－對反應沒有影響，而SO42－對反應具有阻礙作用；

原因Ⅲ：____________________________________________________；

原因Ⅳ：Cl－、SO42－均對反應具有促進作用，但Cl－影響更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

② 該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。

若觀察到實驗a中_______________________，實驗b中_________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl－對反應具有加速作用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池的優點是化學能直接轉化為電能，而不經過熱能這一中間環節，能量利用率高。氫氧燃料電池可同時供應電和水蒸氣，所需燃料為H2，電解質為熔融K2CO3。已知該電池的正極反應為O2+2CO2+4e-2CO32-。下列敘述正確的是( )

A. 放電時CO32-向正極移動

B. 隨著反應的進行，CO32-在不斷消耗

C. 負極反應為H2+CO32--2e-H2O+CO2

D. 當該電池產生的水蒸氣折算成標準狀況下的體積為22.4 L時，轉移電子4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代在材料方面取得了突出的成就。下列材料主要成分不是硅酸鹽的是

A. 陶俑B. 琉璃瓦C. 漢白玉D. 青花瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，將448升HCl（氣體）通入1.270升水中，得到密度為1.18g/mL的鹽酸溶液，請計算：
（1）所得鹽酸的質量分數？
（2）所得鹽酸的物質的量濃度？（計算結果保留1位小數，水的密度為1g/mL）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化______（判斷對錯）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的工業制法中，錯誤的是

A. 制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅

B. 制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉

C. 制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵

D. 制鎂：以海水為原料，經一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為(MgCO3，舍少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）加入H2O2氧化時，發生反應的化學方程式為___________________________。

（2）濾渣2的成分是_________（填化學式）。

煅燒過程存在以下反應：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑；MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。

利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

（3）D中收集的氣體是__________（填化學式）。

（4）B中盛放的溶液是_________（填序號）。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d.．KMnO4溶液

（5）A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式：_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合圖判斷，下列敘述正確的是

A. I和II中正極均被保護

B. I和II中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+

C. I和II中正極反應均是O2+2H2O+4e-=4OH-

D. I和II中分別加入少量氯水和KSCN溶液均變紅色

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