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能與SO2氣體發生反應且有沉淀產生的是

①NaOH溶液    ②H2S溶液   ③Ba (NO3)2酸性溶液   ④CaCl2和氨水的混合液

A．①②③           B．②③④           C．全部             D．①③④

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：①NaOH溶液與SO2氣體反應沒有沉淀生成，故錯。故選B。

考點：二氧化硫的化學性質

點評：本題主要考查了SO2的化學性質，難度不大，需要注意的是SO2與CO2的化學性質相似。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浙江模擬）大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有
SO42-、NO3-、NH4+
SO42-、NO3-、NH4+
；肯定不存在的離子有
SO32-、NO2-
SO32-、NO2-
，說明其不存在的理由：
SO32-具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
溶液褪色
SO32-具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
溶液褪色
．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發生反應的離子方程式：
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
．
（3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-：
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl-
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl-
．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發生的化學反應有
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
、
NO2+SO2=SO3+NO
NO2+SO2=SO3+NO
，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：
催化劑
催化劑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?臨沂二模）研究硫及其化合物的性質有重要意義．
（1）Cu2S在高溫條件下發生如下反應：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1，當該反應有1.2mol電子轉移時，反應釋放出的熱量為
77.3
77.3
kJ．
（2）硫酸工業生產中涉及反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①壓強：P1
＜
＜
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②平衡常數：A點
=
=
B點（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中，經10min后測得容器中各物質的物質的量濃度如表所示：
氣體 SO2 O2 SO3
濃度（mol/L） 0.4 1.2 1.6
能說明該反應達到化學平衡狀態的是
ab
ab
．
a．SO2和O2的體積比保持不變
b．體系的壓強保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．SO2和SO3物質的量之和保持不變
計算上述反應在0～10min內，υ（O2）=
0.08mol?L-1?min-1
0.08mol?L-1?min-1
．
（3）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡
向左
向左
移動（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，試計算溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子濃度之比為
1
6
1
6
．（已知該溫度下H2SO3的電離常數：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲乙兩個化學興趣小組利用下列儀器裝置完成有關實驗，根據要求回答問題．精英家教網
（1）甲組同學驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物．儀器連接順序為（括號內為對應裝置中的藥品）：精英家教網
①在A中發生反應時，常加入少量CuSO4溶液，其作用是
 
．
②列舉一條能證明H2具有還原性的實驗現象
 
．
③點燃B處酒精燈必須檢驗H2的純度，通過用燃著的木條點燃E中泡沫就可以達到目的．用這種方法檢驗H2純度的優點是
 
．
（2）乙組同學選擇A、C、D裝置，制取少量SO2氣體并探究其還原性．
①裝置A中制備SO2應放入的試劑是
 
（用字母表示）；
a．10%稀硫酸   b．70%濃硫酸   c．稀硝酸   d．Na2SO3固體   e．Na2SO3溶液
②為了證明SO2具有還原性，裝置C扣可放入H2O2與BaCl2的混合溶液，實驗現象為
 
；該過程中發生反應的化學方程式是
 
．
③裝置D 中可放入的藥品為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某教師在課堂上用右圖所示

的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發生反

應，并探討反應所產生氣體的性質。請

回答下列問題：

（1）通過試管乙中發生的　　　   　　　

現象說明了銅和濃硫酸發生了化學反應，

并且該現象還能說明產生的氣體具有　　　 　　　性。

（2）寫出試管甲中所發生反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數目。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　，此防范措施也說明產生的氣體是　　　　（填“酸性”、“中性”或“堿性”）氣體，　　　（填“有”或“無”）毒性。

（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請計算：

①該雨水中共溶解SO2的體積是　　　 　　mL（標準狀況）。

②若生成沉淀物的質量為4.50 g，則沉淀物的組成為　　　　　　　　（填寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某教師在課堂上用右圖所示

的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發生反

應，并探討反應所產生氣體的性質。請

回答下列問題：

（1）試管乙中發生的現象是　　 　　　

該現象還能說明產生的氣體具有　　　性。

（2）寫出試管甲中所發生反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數目。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　，此防范措施也說明產生的氣體是　　　　（填“酸性”、“中性”或“堿性”）氣體，　　　（填“有”或“無”）毒性。

（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請計算：

①該雨水中共溶解SO2的體積是　　　 　　mL（標準狀況）。

②若生成沉淀物的質量為4.50 g，則沉淀物的組成為　　　　　　　　（填寫化學式）。

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