【題目】被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業上常常采用將其先轉化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉化成TiCl4的反應方程式如下：
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）指出該反應的氧化劑 ， 氧化產物；
（2）用雙線橋法標出電子轉移；
（3）當有6mol電子轉移，則有mol還原劑被氧化．
【答案】
（1）Cl2；CO
（2）解：在反應中，C元素的化合價由0升高到+2價，失電子數目是2，Cl元素的化合價由0降低為﹣1價，得到電子數目共為2，Cl元素守恒，所以氯氣前邊系數是2，根據電子守恒，碳單質和一氧化碳前邊系數都是2，根據鈦元素守恒，所以二氧化鈦前邊系數是1，方程式為：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO，電子轉移情況如下： 
，故答案為： 
（3）3
【解析】解：（1）Cl元素的化合價降低，C元素的化合價升高，則Cl2為氧化劑，C為還原劑，CO是氧化產物，所以答案是：Cl2；CO；（3）根據化學方程式，當消耗2mol碳單質時，轉移的電子為4mol，當有6mol電子轉移，則有3mol還原劑C被氧化，所以答案是：3．
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等，回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置是第①周期、第②族；PbO2的酸性比CO2的酸性③（填“強”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為④ ．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為⑤；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2與Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取，陽極發生的電極反應式為⑥ ， 陰極上觀察到得現象是⑦；若電解液中不加入Cu（NO3）2 ， 陰極發生的電極反應式為⑧ ， 這樣做的主要缺點是⑨ ．
（4）PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即 
×100%）的殘留固體．若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計算x值和m：n值⑩ ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁（AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。
（1）如圖1，C裝置中球形干燥管的作用是______。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是_______________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是____________。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見________________。
【方案2】用圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_____。（填字母序號）
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．C6H6
（5）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數是______。若將a處膠管用彈簧夾夾住，并把分液漏斗上口導管撥開，其它操作均同上，則最終測定的結果將________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A. 圖中五點Kw間的關系：B>C>A＝D＝E
B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
C. 若從A點到C點，在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體
D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是（ ）
A.Cl2+H2O?HCl+HClO
B.2KClO3 
2KCl+3O2↑
C.2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2H2O 
?2H2↑+O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) 反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2＞t1)：
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是 ( )
A. 反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝
mol·L－1·min－1
B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.30 mol
C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數增大
D. 溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）． 
（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為： ．
裝置B中飽和食鹽水的作用是；
（2）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現象是 ．
（3）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的化學方程式： ．
（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 無水氯化鈣 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微量元素含量少但對人的健康卻起著重要作用。下列各組元素全部是微量元素的是( )
A. B、K、Cl、 Mn B. Fe、Zn、Cu、Mn
C. Mo、Mg、Mn、Cu D. Mg、Fe、Ca、Cu、
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