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【題目】在一定條件下，向密閉容器中加入一定量的C(s)與H2O(g)發生可逆反應C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，反應達到平衡后C(s)與H2O(g)轉化率為2:1關系，則下列說法正確的是

A.開始加入的C(s)與H2O(g)物質的量為2:1

B.若增大壓強，H2O(g)轉化率不變化

C.達到平衡后混合氣體平均式量可能為16

D.開始反應后混合氣體平均式量一直減小

【答案】C

【解析】

A、設開始加入C(s)和H2O(g) 分別是X和Y，轉化的都是a，則有a/X:a/Y=2:1,得X:Y=2：1，A項錯誤；

B、若增大壓強平衡逆向移動，H2O(g)轉化率減小，B項錯誤；

C、達到平衡后混合氣體平均式量在水的式量18，和等物質的量CO，H2混合氣體的式量15，之間，16是可能的，C項正確；

D、達到平衡式量不在變化，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C. 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小

D. 對a、b兩點溶液同時升高溫度，則c(A-)/c(B-)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g·cm-3)配制250 mL0.4 mol·L－1稀硫酸，有以下實驗儀器供選：A 10mL量筒 B 托盤天平 C 玻璃棒 D 250 mL容量瓶 E 500 mL容量瓶 F 膠頭滴管 G. 燒杯

(1)需量取濃硫酸的體積為___________mL。

(2)實驗時不可選用的儀器有(填序號) __________________。

(3)配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是_____(填序號)

①容量瓶使用時未干燥；

②定容時俯視刻度線觀察液面；

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后未經冷卻就轉移至容量瓶中，并定容；

④定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線。

(4)配置過程中，實驗操作步驟為： __________

A.在燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于250mL)，沿燒杯壁注入量取的濃硫酸用玻璃棒攪拌，使其混勻。

B.待稀釋的硫酸冷卻后，沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中。

C.用量筒量取密度為1.84g/cm3質量分數為98%的濃硫酸。

D.用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中。

E.往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)由工業合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，涉及以下四個可逆反應:

甲醇合成反應:

(i)CO(g) +2H2(g)==CH3OH(g) △H 1=-90.1kJ·mol-1；

(ii)CO2(g)+3H2(g)== CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJ·mol-1；

水煤氣變換反應:(iii)CO(g)+ H2O(g)==CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1；

二甲醚合成反應:(iv)2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H4=-24.5kJ·mol-1；

①由H2和CO直接制備二甲醚(另一產物為水蒸氣)的熱化學方程式為____________________________。根據化學反應原理，分析增大壓強對直接制備二甲醚反應的影響:___________________________________。

②反應( ii )的平衡常數表達式為K=______________。

(2)現以二甲醚燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)，實驗室利用如圖2裝置模擬該法:

①M電板(a為CO2)的電極反應式為________________________；電解池陽極的電極反應式為_______________________________________。

②請寫出電解池中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子反應方程式:__________________________。

③已知25 ℃時，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。一般以離子濃度≤1×10-5 mol/L作為該離子除盡的標準。處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當溶液的pH=6時，c(Cr3+)=______，Cr3+ ___ (填“是”或“否”)被除盡。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數依次增大五種元素，基態X原子的s電子數比p電子數多3個，在周期表中Y與Z相鄰且第一電離能Y>Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運動狀態，請回答下列問題：

（1）基態M2+的電子排布式為__________，X、Y、Z、M的電負性由大到小的順序為__________。

（2）化合物XCl3的中心原子雜化類型為__________；YCl3的立體構型為__________，XCl3、YCl3分子中屬于非極性分子的是__________。

（3）H2Z、H2Z2、H2R的沸點分別為100℃、158℃，-60.4℃，試解釋此種現象____________。

（4）H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化狀態下RO3不能導電而Na2O能導電，請根據結構與性質的關系解釋下列問題：

①K1>K2：____________。

②RO3不能導電而Na2O能導電：____________。

（5）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：(實心球代表M)

①該化合物的化學式為_______________。

②若晶胞參數為apm。列式計算該晶胞的密度籽=____g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)北京奧運會祥云火炬將中國傳統文化、奧運精神以及現代高科技融為一體�；鹁鎯刃苄艽蠡饋碓从诒榈娜紵槭且环N優良的燃料。試回答下列問題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入“+”或“” ___。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：___。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為___。

(2)蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

①已知：H2O(g)═H2O(l) △H1=Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH(l) △H2=Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=Q3kJ/mol

若使23g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為___kJ。

②碳(s)在氧氣供應不充分時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數據有___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 將1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA

B. 100g CaCO3晶體和100g KHSO4晶體中含有的離子數分別為2NA和3NA

C. 標準狀況下，4.48L NO和2.24L O2混合后，原子總數為0.6NA

D. 已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O參加反應，則被水還原的BrF3分子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬最重要的用途是作為鐵合金的添加劑，用CO還原制備單質Mo的裝置如圖所示尾氣處理裝置已省略下列說法正確的是

A.裝置中的藥品為石灰石粉末

B.裝置中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，中盛有澄清石灰水

C.在裝置中生成了鉬單質

D.中溶液變渾濁，說明產生的一定是來自

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