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把100 g Na2CO3和NaHCO3的混合物同足量鹽酸作用放出22.4 L(標準狀況)的二氧化碳，求原混合物中Na2CO3的質量分數。

77.1%?

解析：因為Na2CO3～CO2?

NaHCO3～CO2?

所以：n(CO2)=n(Na2CO3)+n(NaHCO3)==1 mol

=100 g·mol-1，則有：?


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：廣東省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編－物質的量 題型：021

下列說法正確的是

A．

把100 mL　3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL　H2O混合，硫酸的物質的量濃度改變為1.5 mol·L－1

B．

把100 g　20％的NaCl溶液跟100 g　H2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10％

C．

把200 mL　3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL　3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl－)仍然是3 mol·L－1

D．

把100 mL　20％的NaOH溶液跟100 mL　H2O混合后，NaOH溶液的質量分數是10％

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科目：高中化學 來源： 題型：

把100 g且質量分數均為10%的KNO3溶液、鹽酸、FeCl2溶液、NaHCO3溶液、NaOH溶液的濃度分別增加到20%，合理的說法是(    )

A.分別加熱蒸發掉50 g水

B.分別加入12.5 g純溶質

C.KNO3溶液、NaOH溶液及FeCl2溶液可采取加熱蒸發溶劑法提高濃度，而其余二種不可以采用此法

D.NaOH溶液還可以通過在恒溫下加入等物質的量的Na、Na2O、Na2O2來達到增加濃度的效果

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1,H2(g)+O2(g)====H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mol-1�，F把100 g 100 ℃時的液態水轉化為水蒸氣，問需吸收多少千焦的熱量(    )

A.44                      B.4400                   C.244.4                   D.880

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是                           （    ）

A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA

B．常溫下，2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，失去的電子數為0.1NA

C．在常溫下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+ 數等于NA

D．在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數均為10 NA

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