Question

（2008?洛陽模擬）已知一種c（H⁺）=10^-3mol/L的酸和一種c（OH^-）=10^-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液顯酸性，其原因可能是（　�。�

A．濃的強酸與稀的強堿反應

B．等濃度的強酸和強堿反應

C．濃的弱酸和稀的強堿反應

D．生成了一種強酸弱堿鹽

Answer 1

分析：一種C（H⁺）=1×10^-3摩/升的酸和一種C（OH^-）=1×10^-3摩/升的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性，說明反應后酸能繼續電離H⁺，應為弱酸．

解答：解：A、如酸堿都為強電解質，則n（H⁺）與n（OH^-）混合后溶液應呈中性，故A錯誤；
B、等濃度的強酸和強堿溶液中，n（H⁺）=n（OH^-），混合后溶液應呈中性，不符合題意，故B錯誤；
C、C（H⁺）=1×10^-3摩/升的酸和C（OH^-）=1×10^-3摩/升的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性，說明反應后酸能繼續電離H⁺，應為弱酸，則應為濃的弱酸和稀的強堿溶液反應，故C正確．
D、如果堿是弱堿，酸是強酸，二者反應后堿有剩余，溶液呈堿性，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查酸堿混合時的定性判斷及有關PH的計算，題目難度不大，注意根據n（H⁺）與n（OH^-）關系以及反應后溶液的酸堿性判斷酸堿的強弱關系．