Question

（2008?洛陽模擬）在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：
NO（g）+CO（g）?

1

2

N₂（g）+CO₂（g）；△H=-373.2kJ/mol，
達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（　　）

A．加催化劑同時升高溫度

B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N₂

D．降低溫度同時充入NO

Answer 1

分析：化學平衡是反應前后氣體體積減小的放熱反應，為提高該反應的速率和NO的轉化率需要改變條件增大反應速率，可以加入催化劑、升溫、加壓等措施，提高一氧化氮的轉化率可以改變條件使平衡正向進行，可以加入一氧化碳來提高一氧化氮的轉化率，根據選項條件分析判斷．

解答：解：A、加催化劑增大反應速率，同時升高溫度平衡逆向進行，一氧化氮轉化率減小，故A錯誤；
B、加催化劑增大反應速率，同時增大壓強平衡正向進行，一氧化氮轉化率增大，故B正確；
C、升高溫度平衡逆向進行，一氧化氮轉化率減小，同時充入N₂平衡逆向進行，故C錯誤；
D、降低溫度平衡正向進行，速率減小，同時充入NO平衡正向進行，速率增大，轉化率都增大，但溫度對速率影響大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了影響化學平衡的因素判斷，化學平衡的影響因素分析平衡移動方向，熟練掌握基礎知識是解題的關鍵．