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【題目】有關如圖所示化合物的說法不正確的是（ ）
A.該有機物的分子式為C15H18O4
B.1mol該化合物最多可以與2molNaOH反應
C.既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

【答案】D
【解析】解：A．由結構簡式可知，該有機物的分子式為C15H18O4 ， 故A正確； B．酚羥基和1mol氫氧化鈉反應，酯基和1mol氫氧化鈉反應，故B正確；
C．雙鍵和苯環都能發生加成反應，也可以使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；
D．物質中含有酚羥基，能與氯化鐵發生顯色反應，不含羧基，不能與碳酸氫鈉生成二氧化碳，故D錯誤．
故選D．
【考點精析】本題主要考查了有機物的結構和性質的相關知識點，需要掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點為﹣24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑． Ⅰ．實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃） CH3Cl+H2O．具體步驟如下：
①干燥ZnCl2晶體；
②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集．

請回答：
（1）實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是
（2）反應過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質的量濃度接近）其理由是 ．
（3）實驗室為何用排水法收集CH3Cl？
（4）Ⅱ．據某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩定性受到影響，可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化．現有四只洗氣瓶；分別盛有以下試劑： A.1.5%KMnO4（H+）溶液； B．蒸餾水；C.5%Na2SO3溶液； D.98%H2SO4
為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當的洗氣瓶，將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶（填洗氣瓶編號），如果觀察到則證實上述資料的正確性．
（5）寫出洗氣瓶中發生反應的離子方程式（C元素的氧化產物為CO2）：
（6）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應接一只盛的洗氣瓶．
（7）某小組同學取VmL被CH3Cl污染的水樣與錐形瓶中，用0.10molL﹣1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如表所示：

滴定次數

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.02

20.00

19.98

第一次實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是（填字母代號）．
a．錐形瓶洗凈后未干燥 b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
c．滴定過程中振蕩錐形瓶時有液體濺出 d．滴定終點時仰視讀數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED產品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 電路中的電子從負極經外電路到正極，再經過KOH溶液回到負極，形成閉合回路

B. a處通入氫氣， b處通氧氣，該裝置將化學能最終轉化為電能

C. 電池放電后， OH－的物質的量濃度減小

D. 通入O2的電極發生反應：O2 + 4e－ ＝ 2O2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 37Cl原子核內的中子數與核外電子數之差為（ ）
A.3
B.17
C.20
D.37

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某化學興趣小組的同學做了以下實驗。請回答下列問題：

編號

實驗操作

實驗現象

①

分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。

試管A中不再產生氣泡；

試管B中產生的氣泡量增多。

②

另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。

兩支試管中均未明顯見到有氣泡產生。

（1）實驗①的目的是其它條件相同時，探究______條件對H2O2分解速率的影響。

（2）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該組同學達到實驗目的，請你用實驗中所提供的幾種試劑，對上述操作進行的改進是____________________________________。

（3）某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入適量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是____（填字母代號）。

（4）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該化學興趣小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察________________________，定性比較得出結論；該實驗中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。

②定量分析：用圖乙所示裝置做對照試驗，實驗時均以3min時間為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是________________，所需儀器為_______。

（5）通過對上述實驗過程的分析，在實驗設計時，要考慮_________思想方法的應用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于化合物的敘述中，正確的是

A. 活細胞中含量最多的化合物一般是蛋白質

B. 無機鹽主要以化合物質形式存在

C. 脂質中具有良好儲能作用的是膽固醇

D. 玉米葉肉細胞中有兩種核酸，各含有4種核苷酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某周期ⅡA族元素的原子序數為 x，則同周期的第ⅢA族元素的原子序數是（ ）
A.只有 x+1
B.可能是 x+8或 x+18
C.可能是 x+2
D.可能是 x+1或 x+11或x+25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，工業上合成尿素（H2NCONH2）的反應如下：2NH3（I）+CO2（g）H2O（I）+H2NCONH2（I）△H=﹣103.7kJmol﹣1試回答下列問題：
（1）寫出一種有利于提高尿素的產率的措施是 ．
（2）合成尿素的反應在進行時分為如下兩步： 第一步：2NH3（I）+CO2（g）H2NCOONH4（I）（氨基甲酸銨）△H1
第二步：H2NCOONH4（I）H2O（I）+H2NCONH2（I）△H2
某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.2L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖甲所示：

①●●代表的物質為（填化學式）
②已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第步反應決定，反應進行到10min時到達平衡．反應進行到10min時測得●●所代表的物質的量如圖所示，則該物質表示的表示化學反應的速率為molL﹣1min．L﹣1
③第二步反應的平衡常數K2隨溫度的變化如乙圖所示，則△H1 0 （填“＞”“＜”或“=”）．
④第一步反應在（填“較高”或“較低”）溫度下有利該反應自發進行．
（3）已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJmol﹣1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用下列裝置模擬工業生產制備少量硝酸。

（1）裝置 A 的作用是________， NaOH 溶液的作用是 _________________________。

（2）化學實驗室制氨氣化學方程式為__________。

（3）實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到 700℃以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應過程能量變化的是(填字母)_____________。

（4）在微電子工業中，氨氣的水溶液可作刻蝕劑 H2O2 的清除劑，所得產物不污染環境，其化學方程式是__________。

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