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【題目】下列實驗操作正確的是

A.用酚酞試紙測定氨的酸堿性時，試紙需用蒸餾水潤濕

B.測定中和熱的實驗中，酸或堿不可過量，否則會產生較大誤差

C.中和熱測定實驗中可以用環形鐵絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒

D.用pH試紙測定氯水的pH值為

【答案】A

【解析】

A、測定氣體的酸堿性時，試紙需要潤濕；

B、為了使酸或堿完全反應，一方要過量；

C、環形鐵絲攪拌棒導熱性較好，會有較多的熱量散失；

D、氯水能漂白pH試紙。

A、干燥的試紙遇到干燥的氣體不能顯色，所以測定氣體的酸堿性時，試紙需要潤濕，故A正確；

B、測定中和熱的實驗中，為了使酸或堿完全反應，一方要過量，故B錯誤；

C、環形鐵絲攪拌棒導熱性較好，會有較多的熱量散失，所以中和熱測定實驗中不能用環形鐵絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒，故C錯誤；

D、氯水能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定氯水的pH，故D錯誤；

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發生反應：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

（1）甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環使用。則石墨Ⅱ是電池的 極；石墨Ⅰ附近發生的電極反應式為 。

（2）工作時，甲池內的NO3-離子向 極移動（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為 。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發生的電極反應為 。

（4）若溶液中減少了0.01 mol Cr2O72-，則電路中至少轉移了 mol電子。

（5）向完全還原為Cr3+的乙池工業廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH應調至 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述不正確的是

在，101KPa條件下，液態水氣化熱為40.69kJ/mol，則

已知時，的，則在該溫度下，含有固體的溶液中，無論與是否相等，總有

已知：

共價鍵

C--C

C--H

H一H

鍵能

348

610

413

436

則反應

常溫下，在的溶液中加入少量晶體，則電離被抑制，溶液pH減少

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應

D. 催化轉化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（　�。�

A. CS2 為空間構型為V形的極性分子

B. 雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵

C. 氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子

D. HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾難溶物質的有關數值如表所示：下列關于含等物質的量的、、的混合溶液的說法正確的是

物質

完全沉淀時的pH范圍

A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍色沉淀

B.該溶液中：：4

C.當時，溶液中：：1

D.向該溶液中加入適量氨，調節pH到后過濾，將所得的沉淀灼燒，可得等物質的量的CuO、FeO、三種固體的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據

（1）該反應的化學方程式為：___。

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：___。

（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的__（填序號）：

A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內每消耗3molX，同時生成2molZ

D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

（4）在密閉容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），發生反應X（g）+Y（g）═2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？

①降低溫度：__；②恒容通入氦氣：___；③使用催化劑：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 常溫下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

B. 在0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

D. 常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率

C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數K>2000

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