Question

【題目】部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：

序號	元素	結構及性質
	A	A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
	B	B原子最外層電子數是內層電子總數的1/5
③	C	C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態
④	D	D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
①	E	通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
②	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)A元素在周期表中的位置為____________________________________________。

(2)B與C形成的化合物的化學式為________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。

(3)①F與E可以形成原子個數比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區別X與Y的水溶液的實驗方法是____________________

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________性，N的結構式為________。

(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱____。

(5)有人認為B、D的單質用導線連接后插入氯化鈉溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出正極的電極方程式(若認為不行可不寫)___________________

Answer 1

【答案】第四周期第Ⅷ族 Mg3N2 離子 分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產生無色氣體的是H2O2，無明顯現象的是H2O 三角錐形 4NH3+3O22N2+6H2O Si﹣4e﹣+6OH﹣═SiO32﹣+3H2O

【解析】

A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5，則A為Fe元素；B元素原子最外層電子數是內層電子總數的，B有3個電子層，最外層電子數為2，則B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態，C為N元素；D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料，則D為Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合價表現+1、﹣1，故F為H元素；通常情況下，E沒有最高正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素，據此解答。

A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5，則A為Fe元素；B元素原子最外層電子數是內層電子總數的，B有3個電子層，最外層電子數為2，則B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態，C為N元素；D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料，則D為Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合價表現+1、﹣1，故F為H元素；通常情況下，E沒有最高正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素；

(1)A為Fe元素，在周期表中的位置為：第四周期第Ⅷ族；

(2)Mg與N元素形成的化合物的化學式為Mg3N2，它屬于離子化合物；

(3)①H與O元素可以形成原子個數比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，則X為H2O、Y為H2O2，區別X與Y的水溶液的實驗方法是：分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產生無色氣體的是H2O2；無明顯現象的是H2O；

②H與N組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與H2O、H2O2相等，則M為NH3、N為N2H4，NH3分子構型為三角錐形，N2H4的結構式為；

(4)利用氧化劑的氧化性處于氧化產物的氧化性，可以說明單質氧化性強弱，表明氮氣、氧氣的氧化性強弱的方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O；

(5)Mg、Si的單質用導線連接后插入NaOH溶液中，Si與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與氫氣，可以形成原電池，Si發生氧化反應，故負極上Si失去電子，堿性條件下生成硅酸根與水，負極電極反應式為：Si﹣4e﹣+6OH﹣═SiO32﹣+3H2O。