Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最��；通常情況下，五種元素的單質中有三種氣體，兩種固體。

（1）A為______（填元素符號，下同），B為______，C為______；D的原子結構示意圖為______。

（2）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：____________（填化學式）。

（3）A和B可形成原子個數比為的化合物，其化學式為______。

（4）將E的單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，試寫出該反應的化學方程式：____。

Answer 1

【答案】

【解析】

地殼中含量最多的元素是O，B是O；B、D同主族，D是S；B、D兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍，且A、C同主族，則A是H，C是Na；同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最小，由原子半徑變化規律知E是Cl，然后結合物質中化學用語等來解答。

(1)地殼中含量最多的元素是O，B是O；B、D同主族，D是S，D的原子結構示意圖為；B、D兩元素原子核內質子數之和是A.C兩元素原子核內質子數之和的2倍，且A、C同主族，則A是H，C是Na；

(2)非金屬性Cl＞S，酸性為HClO4＞H2SO4；

(3)A和B可形成原子個數比為1:1的化合物,其化學式為H2O2；

(4)將Cl2單質通入H、O、Na三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的化學方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。