Question

某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm^-3，其中鎂離子的質量分數為5.1%，則300ml該溶液中Cl^-的物質的量約等于（　�。�

A．0.37 mol

B．0.63 mol

C．0.74 mol

D．1.50 mol

Answer 1

分析：根據m=ρV計算氯化鎂溶液的質量，根據m（（Mg²⁺）=m（溶液）×ω（（Mg²⁺）計算鎂離子質量，再根據n=

m

M

計算鎂離子的物質的量，根據電荷守恒氯化鎂溶液中n（Cl^-）=2n（Mg²⁺）．

解答：解：氯化鎂溶液的質量為：1.18g?cm^-3×300mL=354g，
鎂離子的質量為：354g×5.1%=3.54×5.1g，
鎂離子的物質的量為：

3.54×5.1g

24g/mol

=0.75mol，
根據電荷守恒氯化鎂溶液中n（Cl^-）=2n（Mg²⁺）=2×0.75mol=1.5mol，
故選D．

點評：考查物質的量濃度、質量分數、常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意公式的靈活運用．