【題目】下列屬于酸性氧化物的是
A.Mg(OH)2B.H2SO4C.SiO2D.NaClO
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【題目】寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：
（1）乙炔與足量的溴水完全反應（）
（2）丙烯與氯化氫在一定條件下反應生成2﹣氯丙烷（）
（3）用乙炔制取聚氯乙烯．（）
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【題目】下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol/L的稀硫酸，其他試劑任選。
請回答下列問題：
(1)B裝置中盛有一定量的NaOH溶液，A裝置中應預先加入的試劑是________，A裝置中發生反應的離子方程式是___________。
(2)實驗開始時應先將活塞a________(填“打開”或“關閉”)。
(3)簡述制取Fe(OH)2的操作過程__________________。
(4)實驗完畢，拔去B裝置中的橡膠塞，放入一部分空氣，此時B裝置中發生反應的化學方程式為_______________________。
(5)在下圖中，裝置________(填序號)能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀。
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【題目】下列實驗中的分離或提純方法正確的是( )
選項 | 目的 | 分離方法 |
A | 分離出碘水中的碘 | 乙醇萃取 |
B | 除去CO2中的HCl雜質 | 通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 |
C | 除去乙醇中含有的少量水 | 加入生石灰之后進行蒸餾 |
D | 除氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉 | 加入適量氯化鋇溶液后過濾 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應。
乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體。由此他提出必須先除去雜質，再與溴水反應。請回答下列問題：
(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式：____________________。
(2)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發生加成反應，其理由是________。
a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
c．使溴水褪色的物質，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質，就是乙炔
(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是___________，它與溴水反應的化學方程式是___________________，在驗證過程中必須全部除去。
(4)請你選用下列四個裝置(見下圖，可重復使用)來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。
(5)為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性。理由是_________________。
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【題目】已知甲醛（HCHO）分子中的4個原子共處于同一平面上．下列分子中所有原子不可能同時共存于同一平面上的是（ ）
A.苯乙烯 
B.苯甲醛 
C.苯乙酮 
D.苯酚 
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【題目】(1)IBr是一種鹵素互化物,具有很高的化學活性,有許多性質與鹵素相似,它在常溫下是深紅色液體,熔點為41 ℃,沸點為116 ℃,固體溴化碘是 晶體,含有 鍵,IBr與水反應生成一種無氧酸和一種含氧酸,反應的化學方程式為 。
(2)已知AlCl3的熔點為190 ℃(2.202×105 Pa下),但它在180 ℃即開始升華。請回答:
①AlCl3固體是 晶體;
②設計一個可靠的實驗,判斷氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設計的實驗是 。
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