【題目】與1.8 g H2O含有相同氧原子數的H2SO4的質量為 ( )
A. 2.45 g B. 4.9 g C. 0.1 g D. 0.2 g
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～H是純凈物或溶液中的溶質，其中A是日常生活中應用最廣、用量最大的金屬單質．它們之間有如下關系：（部分產物和反應條件略）
根據上述信息，回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式B ， E ．
（2）H和SO2生成強酸F，此反應中氧化劑是 ．
（3）寫出①的離子方程式： ．
（4）寫出②的化學方程式： ．
（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何現象 ． 所發生反應的化學方程式為 ， ．
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【題目】“溫室效應”是全球關注的環境問題之一，科學家們一直致力于CO2的“組合轉化”技術研究．例如將CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在適當條件下反應，生成H2O的同時可分別獲得重要的氣態能源物質A和對植物生長有調節作用的有機物B．請回答下列問題：
（1）寫出生成A的化學方程式：（不必寫反應條件）
（2）某小組做了如下三組對照實驗來證實有機物B對植物生長的調節作用．
實驗I：集氣瓶中放青色、未熟的水果，在空氣中蓋上玻璃片．
實驗II：集氣瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有機物B．
實驗III：集氣瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4固體．
該三組實驗中，水果成熟的先后順序為 ．
（3）A分子的空間構型為 ， 結構式為；B分子中有個原子共面，結構簡式為
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【題目】2Na2CO33H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實驗興趣小組進行了如下實驗．
（1）Ⅰ．實驗制備實驗原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2
實驗步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mLH2O，加入0.1g穩定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖．
反應1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
①裝置中球形冷凝管的作用是 ．
②使用冷水浴的作用是 ．
③加入適量NaCl固體的原因是 ．
④2Na2CO33H2O2極易分解，其反應方程式可表示為 ．
（2）Ⅱ．活性氧含量測定準確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，記錄高錳酸鉀標準溶液消耗的體積為32.70mL．活性氧含量計算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c﹣KMnO4標準溶液濃度（mol/L）；V﹣消耗的KMnO4標準溶液體積（L）；m﹣試樣質量（g）]
①滴定終點的判斷依據為 ．
②滴定過程中涉及的化學方程式 ．
③活性氧含量為 ．
（3）Ⅲ．產品純度的測定為了測定產品中2Na2CO33H2O2的質量分數，設計了幾種方案，涉及不同的反應原理．
方案一 將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測生成氣體的體積，進而進行計算．
方案二 ．
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【題目】某元素原子A的L層要比M層少6個電子,它有兩種常見的陽離子a和b(其中a的化合價高于b的化合價)。則
(1)a的M層比N層多 個電子;b的L層比M層少 個電子。a的穩定性 (填“大于”或“小于”)b的穩定性。
(2)寫出A原子的電子排布式: ;a的最外層的電子排布圖是 。
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. SO2的摩爾質量為64 g
B. 氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol－1
C. 0.012kg 12C中所含有的碳原子數即為阿伏加德羅常數
D. 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1
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【題目】硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等．某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小
B.圖中a點對應的是飽和溶液
C.向c點的溶液中加入Hg（NO3）2 ， 則c（S2﹣）減小
D.升高溫度可以實現c點到b點的轉化
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