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【題目】號中的某元素形成的微粒的結構示意圖可表示為,其中。

1表示______表示______。

2)若該微粒是原子,則的數量關系為______。

3)若該微粒是陽離子,則的數量關系為______,該微粒可以是______(寫出一種離子符號)。

4)若該微粒是陰離子,則的數量關系為______,該微?梢允______(寫出一種離子符號)。

【答案】核電荷數 最外層電子數 (或 (或 (其他合理答案也可) (或 (其他合理答案也可)

【解析】

1表示核電荷數,表示最外層電子數,故答案為:核電荷數,最外層電子數;

2)原子結構示意圖中,核電荷數=核外電子總數,即(或),故答案為:(或);

3)原子失去最外層上的電子形成陽離子,所以若該微粒是陽離子,則(或),該微?梢允等(其他合理答案也可),故答案為:(或),(其他合理答案也可);

4)原子得到電子形成陰離子,若該微粒是陰離子,則,(或)該微?梢允等(其他合理答案也可),故答案為:(或),(其他合理答案也可);

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作不能達到目的的是

A.裝置①用于滴定中和熱裝置

B.裝置②依據褪色快慢比較濃度對反應速率的影響

C.③依據兩容器內氣體顏色變化,判斷反應2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向

D.裝置④依據U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】示蹤原子法是研究化學反應的重要方法之一,下列化學方程式正確的是(

A.2Na218O2+2H2O=4NaOH+18O2

B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C.CH3C18OOH+CH3OHCH3CO18OCH3+H2O

D.6H37Cl+NaClO3=NaCl+37Cl2↑+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列實驗現象,所得結論正確的是

實驗

實驗現象

結論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡

氧化性:Al3+Fe2+Cu2+

B

左邊棉花變為橙色,右邊棉花變為藍色

氧化性:Cl2Br2I2

C

右燒杯中澄清石灰水變渾濁,左邊燒杯中無明顯變化

熱穩定性:Na2CO3NaHCO3

D

錐形瓶中有氣體產生,燒杯中液體變渾濁

非金屬性:ClCSi

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素R的原子核外電子數等于核內中子數,2.8 g該元素(設其相對原子質量與R原子的質量數相等)的單質R與氧氣充分反應,可得到6.0 g化合物RO2,則下列有關說法錯誤的是(

A.該元素原子的質子數為13

B.該元素原子的中子數為14

C.該元素原子的最外層電子數為4

D.該元素原子具有3個電子層

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、EF的核電荷數依次增大,且均為核電荷數小于18的非稀有氣體元素。A的單質是自然界中密度最小的氣體,AC可形成A2CA2C2兩種常見的液態化合物,B、C原子的最外層電子數之和等于11,D+C的簡單離子的最外層電子排布相同,CE原子的最外層電子數相同。請回答下列問題:

(1)寫出元素符號:B______,D______。

(2)A元素具有兩個中子的核素的表示符號為______,E的簡單離子的結構示意圖是______。

(3) A2C2的分子式為______。

(4)將少量的單質通入足量NaOH溶液中,發生反應的離子方程式是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列。回答下列問題:

1)氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是FO____________。基態K+電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。

2NaBH4是有機合成中常用的還原劑,其中的陰離子空間構型是_______,中心原子的雜化形式為_______。NaBH4中存在_____(填標號)。

a. 離子鍵 b.氫鍵 c.σ d.π鍵

3BeCl2中的化學鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態下以雙聚分子存在的BeCl2的結構式為________,其中Be的配位數為_______。

4)第三周期元素氟化物的熔點如下表:

化合物

NaF

MgF2

AlF3

SiF4

PF5

SF6

熔點/

993

1261

1291

-90

-83

-50.5

解釋表中氟化物熔點變化的原因:_____________________。

5CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據F形成的空隙,其空隙率是________。若r(F)xpm,r(Ca2+)ypm,設阿伏加德羅常數的值為NA,則CaF2的密度ρ_________ g·cm-3(列出計算表達式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在,可用電解法從溶液中除去。有Cl-存在時,除氮原理如圖1所示,主要依靠有效氯(HClO、ClO-)將NH4+NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時,氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關系如圖2所示。

下列說法不正確的是(

A.pH=3時,主要發生ClO-氧化NH3的反應

B.pH>8時,有效氯濃度隨pH的增大而減小

C.pH>8時,NH4+轉變為NH3H2O,且有利于NH3逸出

D.pH<8時,氮的去除率隨pH的減小而下降的原因是cHClO)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X2 mol Y,發生反應:X(g)2Y(g)M(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),5 min末測得M的物質的量為04 mol。則下列說法正確的是

A. 05 min,Y的平均反應速率為008 mol·L1·min1

B. 當容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態

C. 平衡后升高溫度,X的反應速率降低

D. 到達平衡狀態時,反應放出的熱量為a kJ

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