Question

一定溫度下，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到化學平衡狀態的標志是（　�。�

A．斷開1molH-H的同時斷開2molN-H

B．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2

C．N₂與H₂的物質的量之和是NH₃的物質的量2倍

D．單位時間里每增加1molN₂，同時增加3molH₂

Answer 1

分析：可逆反應到達化學平衡狀態的標志有且只有兩個：1．v_正=v_逆  2．各物質的含量保持不變，其它一切判據都是由這兩個判據延伸出來的．

解答：解：A、斷開1molH-H的同時斷開2molN-H，即1molH-H的同時生成1molH-H，所以正逆反應速率相等，故A正確．
B、反應達到平衡時，N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，這與該反應的初始濃度及轉化率有關，故B錯誤．
C、反應達到平衡時，氮氣與H₂的物質的量之和是NH₃的物質的量2倍也可能不是NH₃的物質的量2倍，這與該反應的初始物質的量及轉化率有關，故C錯誤．
D、無論反應是否達到平衡狀態，單位時間里每增加1molN₂，同時增加3molH₂，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意反應前后氣體體積不變的化學反應平衡狀態的判斷方法．