Question

一定溫度下，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到化學平衡狀態的標志是（　　）

A．N₂，H₂和NH₃的物質的量分數不再改變

B．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2

C．N₂與H₂的物質的量之和是NH₃的物質的量2倍

D．N₂，H₂和NH₃的分子個數之比為1：3：2

Answer 1

分析：A、方程式兩邊氣體的化學計量數之和不相等，達到平衡狀態，氣體物質的量分數不變；
B、濃度大小無法判斷濃度是否變化，正逆反應速率是否相等；
C、物質的量大小數值無法判斷物質的量是否發生變化；
D、分子數多少無法判斷分子個數是否還發生變化，濃度是否變化．

解答：解：A、反應前后氣體的化學計量數之和不相等，N₂，H₂和NH₃的物質的量分數不再改變，各組分的濃度不再變化，達到了平衡狀態，故A正確；
B、c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2，不能判斷各組分的濃度不再變化，所以無法判斷是否達到了平衡狀態，故B錯誤；
C、N₂與H₂的物質的量之和是NH₃的物質的量2倍，無法判斷各組分的濃度是否不再變化，正逆反應速率是否相等，故C錯誤；
D、分子數多少，無法判斷各組分的濃度是否還會變化，正逆反應速率是否相等，所以無法判斷平衡狀態，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學平衡狀態的判斷，根據特征各組分的濃度不再變化進行判斷，本題難度不大．