【題目】已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2＋H2O=HCl＋HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（ ）
A.NaCl固體B.水C.CaCO3固體D.NaOH固體
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【題目】鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。
I.氧化鐵是重要工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：
回答下列問題：
操作A、B的名稱分別是______、______；加入稍過量的
溶液的作用是______。
寫出在空氣中充分加熱煅燒
的化學方程式：______。
上述流程中，若煅燒不充分，最終產品中會含有少量的FeO雜質。某同學為測定產品中
的含量，進行如下實驗：
稱取樣品
，加入足量稀
溶解，并加水稀釋至100mL；
量取
待測溶液于錐形瓶中；
用酸化的
標準液滴定至終點；
重復操作b、
次，得出消耗
溶液體積的平均值為
。
寫出滴定過程中發生反應的離子方程式：______。
確定滴定達到終點的操作及現象為______。
上述樣品的質量分數為______。
下列操作會導致樣品中的質量分數測定結果偏低的有______。
未干燥錐形瓶 
盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗
滴定結束時仰視刻度線讀數
量取待測液的滴定管沒有潤洗
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【題目】（14分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業流程如下圖所示：
已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是_______。
（2）濾渣A的成分是_______。
（3）濾液B中TiOCl42－和水反應轉化生成TiO2的離子方程式是_______ 。
（4）反應②中固體TiO2轉化成（NH4）2Ti5O15 溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因_ 。
（5）反應③的化學方程式是 。
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是_______。
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：
Li4Ti5O12+ 3LiFePO4
Li7Ti5O12+ 3FePO4 該電池充電時陽極反應式是： 。
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【題目】下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）
A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+
B. 常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH
、Cl－
C. 常溫下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－
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【題目】下表是不同溫度下水的離子積數據：
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數 | 1×10－14 | α | 1×10－12 |
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判斷的理由是___________________。
（2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(
)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=________。
（3）t2 ℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_____________________。
（4）相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，
A、NH4Cl B、NH4HCO3 （溶液呈堿性） C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4
NH4+離子濃度由大到小的順序是_______________（用對應的字母填寫）
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【題目】在一定條件下，向密閉容器中加入一定量的C(s)與H2O(g)發生可逆反應C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)，反應達到平衡后C(s)與H2O(g)轉化率為2:1關系，則下列說法正確的是
A.開始加入的C(s)與H2O(g)物質的量為2:1
B.若增大壓強，H2O(g)轉化率不變化
C.達到平衡后混合氣體平均式量可能為16
D.開始反應后混合氣體平均式量一直減小
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化
B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2<T1
C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率等于b點
D. 圖4表示同一溫度下，相同物質的量BaO2在不同容積的容器中進行反應：2BaO2(s)
2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系
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【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)置于一恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(已知該反應為放熱反應)。實驗記錄得到下表中的兩組數據：下列有關說法中不正確的是( )
實驗序號 | 溫度(℃) | 平衡常數(L/mol) | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間(min) | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
A. 表中x=1.6；y=0.2B. 表中t＞6
C. 表中K1、K2的關系：K2＞K1D. 實驗1在前6min的反應速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（
的絕對值均正確）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B.S（s）+O2（g）= SO2（g） △H= -269.8kJ/mol（反應熱）
C.NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和熱）
D.2NO2 = O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反應熱）
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