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向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br- ；2Fe3++2I-＝2Fe2++I2則下列有關說法中，不正確的是（      ）
A．線段BD表示Fe3+物質的量的變化
B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6mol
C．當通入2molCl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共6分,每空2分）銅是日常生活中常見的金屬。已知銅的原子序數為29�；卮饐栴}：
（1）銅是不活潑的金屬，不會和稀硫酸反應，但在盛有銅和稀硫酸的試管中加入雙氧水以后，能夠看到銅溶解。請寫出該反應的離子方程式                               。
（2）如果不加氧化劑實現銅在稀硫酸溶液中的溶解，請設計一個實驗裝置完成此過程。在方框中畫出該裝置。
 
 
（3）寫出你所設計裝置中的化學反應的方程式                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O 六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物。下列敘述錯誤的是(    )
A．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1︰8
B．若有lmol NO3— 發生還原反應，轉移電子數為5mol
C．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D．若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe2＋—e— ＝Fe 3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO2，反應后的溶液中不含Cu(NO3)2， 反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質量為480 g，其中銅屑的質量分數為x，試回答下列。
（1）若x =0.4，混酸中HNO3與H2SO4的物質的量之比為：           ；
（2）若x =0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O，試求原混酸中H2SO4的質量分數              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

進行下列各反應，要得到相同的Cu(NO3)2，消耗HNO3的物質的量最大的是（　�。�
A．銅與濃硝酸反應
B．銅和稀硝酸反應
C．氧化銅和硝酸反應
D．氫氧化銅和硝酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：A是硫酸鹽，且A和G、C和D、F和H元素組成相同。G和KSCN溶液混合后溶液顯血紅色。反應過程中產生的水在圖示中已略去。

完成下列問題：
（1）寫出G和H的化學式：G_____________，H_____________。
（2）工業生產中D轉化為C的反應條件是：_____________。
（3）B跟E反應的離子方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于滴有KSCN溶液的過量鹽酸后，再加入下列物質，溶液呈紅色的是
A．硫酸B．碘水C．硝酸鋅D．氯化銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵和銅的混合粉末，反應結束后，下列不可能出現的結果是
A．鐵、銅都有剩余，溶液中只有Fe2+
B．鐵、銅都不剩余，溶液中可能有Fe3+、一定有Fe2+和Cu2+
C．鐵有剩余、銅沒剩余，溶液中只有Fe2+、Cu2+
D．鐵沒剩余、銅有剩余，溶液中一定沒有Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家冶煉出了純度高達99．9999％的鐵，你估計它不會具有的性質是
A．在潮濕的空氣中放置不易生銹B．硬度比生鐵大
C．與2mol／L鹽酸的反應生成氫氣D．在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化

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