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有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O 六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物。下列敘述錯誤的是(    )
A．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1︰8
B．若有lmol NO3— 發生還原反應，轉移電子數為5mol
C．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D．若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe2＋—e— ＝Fe 3＋
B

由題意馬上可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價格下降低，則有8Fe2＋+NO3—+10H＋=8Fe3＋+NH4＋+H2O, 該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化;該反應中氧化劑(NO3—)與還原劑(Fe2＋)物質的量之比為1︰8; 若有lmol NO3— 發生還原反應，轉移電子數為8mol; 若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe2＋-e—＝Fe3＋.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產和使用對國計民生各個方面產生了深遠的影響。在化學反應中，銅元素可表現為0價、+1價、+2價。
(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅〔即：曾青(CuSO4)跟鐵反應生成銅〕，試寫出該反應的離子方程式：____________________________________。
(2)盡管銅比鐵較為穩定，但銅器表面經常會生成銅銹〔即：銅綠，化學式Cu2(OH)2CO3〕，其中生成銅綠的反應物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護銅制品的方法：________________________________________。
(3)銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1 183.4 ℃，鐵的熔點是1 534.8 ℃）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含Al3+、Fe3+、Fe2+、的稀溶液中，加入足量Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應，離子數目基本不變的是 (    )
A．Al3+B．Fe3+
C．Fe2+D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制單質銅，有人設計了以下兩種方案：
①FeH2Cu
②CuOCuSO4Cu
則兩種方案制得單質銅的量為（   ）
A．一樣多B．①多C．②多D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

76.8mg銅與適量濃硝酸反應，銅全部作用后，如果NO3-離子減少2×10-3mol，則溶液中H+離子同時減少                        （  ）
A．4.8×10-3molB．4.4×10-3mol
C．3.2×10-3molD．2.2×10-3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，相關示意圖像錯誤的是（   ）
A
B
C
D
將二氧化硫通入到一定量氯水中
將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中
常溫下將銅粉加入到一定量濃硝酸中
常溫下將鐵粉加入到一定量濃硝酸中




 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100 g FeCl3溶液中放入一小塊鈉，待反應完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液91.8g，則投入鈉的質量為
A．18.4gB．13.8gC．8.2g D．9.2g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br- ；2Fe3++2I-＝2Fe2++I2則下列有關說法中，不正確的是（      ）
A．線段BD表示Fe3+物質的量的變化
B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6mol
C．當通入2molCl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質。如將單質銅制成“納米銅”時，“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列敘述中正確的是
A．常溫下，“納米銅”比銅片的金屬性強B．常溫下，“納米銅”比銅片更易失電子
C．常溫下，“納米銅”與銅片的還原性相同D．常溫下，“納米銅”比銅片的氧化性強

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