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在含Al3+、Fe3+、Fe2+、的稀溶液中，加入足量Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應，離子數目基本不變的是 (    )
A．Al3+B．Fe3+
C．Fe2+D．
A
在整個過程中，Al3+的有關反應有：
Al3++4OH-====+2H2O
+4H+Al3++2H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將12.8克由CuSO4和Fe組成的固體，加入足量的水中充分反應后，濾出固體，干燥后稱得5.2克。求原混合物中CuSO4和Fe各為多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O 六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物。下列敘述錯誤的是(    )
A．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1︰8
B．若有lmol NO3— 發生還原反應，轉移電子數為5mol
C．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D．若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe2＋—e— ＝Fe 3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CuO和Fe2O3混合粉末中加入200 mL 0.5mol/L HNO3溶液，恰好完全反應(忽略溶液體積變化)，所得溶液中c（Cu2+) = c（Fe3+)。下列說法中不正確的是
A．混合粉末的質量為3.2g
B．混合粉末中CuO和Fe2O3的物質的量相等
C．混合粉末中CuO 和Fe2O3的質量相等
D．混合粉末溶于硝酸所得溶液中c( NO3-)為0.5 mo/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

進行下列各反應，要得到相同的Cu(NO3)2，消耗HNO3的物質的量最大的是（　�。�
A．銅與濃硝酸反應
B．銅和稀硝酸反應
C．氧化銅和硝酸反應
D．氫氧化銅和硝酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是鐵粉和水蒸氣反應的實驗裝置示意圖。

（1）寫出該反應的化學方程式______________________________________________。
（2）實驗中，D處排出的氣體幾乎點不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質量問題，你認為氣體點不著的可能原因是：_______________________________________。
改正的措施是：___________________________________________________________。
（3）有人建議將燒瓶中的水改用純堿晶體（NaCO3·10H2O），你認為是否可行？____________________，理由是_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)將6.0 g純鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中，充分反應得到200 mL ?0.50 mol·L-1 FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。計算：
(1)反應后生成銅的質量是多少？
(2)加入鐵粉前Fe2(SO4)3溶液的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入鐵粉，經反應未見氣體放出，析出3.2 g銅時，溶解的鐵粉的質量是（   ）
A．5.6 gB．2.8 gC．14 gD．8.4 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某實驗人員做了下列實驗：將一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將0.454g X隔絕空氣在1000℃以上強熱，得到一種紅色固體Y，質量為0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一種紅色固體0.128g（已知銅的化合價有+1和+2價）。
（1）該實驗人員認為沉淀X可能含有SO42-。請設計一個簡單實驗確定這一判斷。
（2）Y與稀硫酸反應的離子方程式為：                               。
（3）通過計算確定X的組成？
（4）混合時CuSO4和NaOH溶液的體積比為         ；寫出X→Y的反應方程式:：
                                                       。

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