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【題目】工業制取ClO2：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列說法正確的是( )

A．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子 B．SO2在反應中被還原

C．H2SO4在反應中作氧化劑 D．NaClO3在反應中失去電子

【答案】A

【解析】

試題分析：A．1molNaClO3在反應中得到1mol電子，故A正確；B．S元素化合價升高，被氧化，SO2為還原劑，故B錯誤；C．H2SO4在反應中沒有參與氧化還原反應，僅起到酸性的作用，故C錯誤；D．反應中Cl元素由+5價降低到+4價，得電子被還原，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1 mol燃料完全燃燒的數據分別為：

燃料

一氧化碳

甲烷

異辛烷(C8H18)

乙醇

ΔH

-283.0 kJ·mol1

-891.0 kJ·mol1

-5461.0 kJ·mol1

-1366.8 kJ·mol1

使用上述燃料最能體現“低碳經濟”理念的是

A．一氧化碳 B．甲烷 C．異辛烷 D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：

步驟③_________________________，步驟⑤___________________________。

（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式：______________________________________。

（3）步驟④除了加入過量Cl2，下列氧化劑最好選用_____________（填代號）。

A．濃硫酸 B．H2O2溶液 C．KMnO4溶液

（4）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是_________________________。（填編號）

A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0；則下列關于該反應的敘述不正確的是( )

A. 該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變

B. 上述熱化學方程式中的ΔH的值與反應物的用量無關

C. 該反應的化學能可以轉化為電能

D. 反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將m克Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在過量的100mLpH值為1的硫酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好全部轉化成沉淀,用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為

A. 0.1mol/L B. 0.05mol/L C. 0.2mol/L D. 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H+) = mol/L

D．混合溶液中，c(H+) +c(B) = c(OH) + c(A)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列實驗裝置設計和敘述正確的是

A

B

C

D

液體分層，

下層呈無色

判斷非金屬性：

Cl＞C＞Si

燒杯中先出現白色沉淀，后沉淀溶解

探究接觸面積對反應速率的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)開始進行時，CO的濃度為4 mol/L，N2的濃度為0，2 min后測得N2的濃度為0.6 mol/L，則此段時間內，下列反應速率表示正確的是

A．v(CO)＝1.2 mol/(L·s) B．v(NO2)＝0.3 mol/(L·min)

C．v(N2)＝0.6 mol/(L·min) D．v(CO2)＝1.2 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其峰面積之比為3：2的化合物是(　　)

A. B. C. D.

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