Question

【題目】（1）第二周期元素中，第一電離能介于B和O之間的元素有 。

（2）N、O可以組成微粒NO2+，它的電子式為 ，其等電子體有 (至少2種)。

（3）元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為______；

（4）某有機物結構如下圖所示，其分子中的原子除H外有 個以sp3雜化，2mol該分子含有π鍵的數目為

（5）已知Ti3+可形成配位數為6的配合物�，F有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為綠色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的1.5倍。則綠色晶體配合物的化學式為 。(表示出內界和外界)

Answer 1

【答案】（1）Be；C

（2）；CO2、N2O、SCN－、OCN－、CNO－ 、CS2、BeCl2等

（3）5d106s1

（4）5；12NA

（5）[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O

【解析】試題分析：（1）同周期，從左向右第一電離能增大，則第二周期元素中，第一電離能介于B和O之間的元素有Be、C，故答案為：Be、C；

（2）N、O可以組成微粒NO2+，與CO2互為等電子體，結構相似，其電子式為，等電子體還有N2O、SCN-、OCN-、CNO-、CS2、BeCl2等，故答案為：；N2O、CO2；

（3）金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，為IB族元素，Au原子外圍電子排布式為5d106s1，故答案為：5d106s1；

（4）2個甲基上C、氨基中N、-OH中O及三個環狀中心的C為sp3雜化，則有5個原子以sp3雜化，雙鍵中有1個π鍵，則2mol該分子含有π鍵的數目為12NA，故答案為：5；12NA；

（5）在配合物中的氯原子是不能自由移動的，但配離子中可以形成氯離子，氯離子可以與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，發現紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為綠色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的1.5倍，說明紫色晶體中有三個自由移動的氯離子，而綠色晶體中只有2個自由移動的離子，即有一個氯原子形成了配合物，因為鈦為6配位，即配合物中須有五個水，即化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O，而紫色晶體的化學式為[Ti(H2O)6]Cl3，故答案為：[Ti(H2O)5Cl]Cl2H2O。