Question

【題目】實驗室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，請你參與實驗過程，并完成相關實驗報告（填寫表格中橫線上所示內容）。

實驗原理	m=cVM
實驗儀器	托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL____________、膠頭滴管
實驗步驟	（1）計算：溶質NaCl固體的質量為__________g。 （2）稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。 （3）_________：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水攪拌。 （4）轉移、洗滌：將燒杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液也都注入容量瓶中。 （5）定容：將蒸餾水注入儀器至液面離刻度線1~2cm時，改用 ____________滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。 （6）搖勻：蓋好瓶塞 ，反復上下顛倒，然后靜置。
思考與探究	（7）某同學在實驗步驟（6）后，發現凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線，該同學所配制溶液的濃度_________ （填“>”、“=”或“<”）2.00mol/L。

Answer 1

【答案】容量瓶 11.7 溶解 膠頭滴管 ＜

【解析】

試題實驗室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要的儀器是100mL的容量瓶；

（1）計算：溶質NaCl固體的物質的量是n(NaCl)= 2.00mol/L×0.1L=0.2mol，所以NaCl固體的質量為m(NaCl)= 0.2mol×58.5g/mol=11.7g；

（2） 稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體；

（3）將稱量好的11.7gNaCl固體用適量的蒸餾水溶解；

（4） 轉移、洗滌：將燒杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液也都注入容量瓶中。

（5）定容：將蒸餾水注入容量瓶至液面離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

（6）搖勻：蓋好瓶塞 ，反復上下顛倒，然后靜置。

（7）某同學在實驗步驟（6）后，發現凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線，則溶液的體積偏大，導致所配制溶液是濃度低于2.00mol/L。