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【題目】實驗室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。下列說法正確的是(　　)

A.選用100mL容量瓶，并用蒸餾水洗凈后烘干

B.稱取5.9g NaCl固體倒入容量瓶中溶解

C.定容時俯視刻度會導致濃度偏高

D.搖勻、靜置后發現凹液面低于刻度線1～2mm，用膠頭滴管加水至與刻度線相平即可

【答案】C

【解析】

A．配制80ml溶液選用100mL容量瓶，用蒸餾水洗凈即可使用，不需要烘干，A錯誤；

B．容量瓶只能用于配制溶液，不能做溶解器具，B錯誤；

C．定容時俯視刻度，所加蒸餾水的體積會偏小，會導致濃度偏高，C正確；

D．搖勻、靜置后發現凹液面低于刻度線1～2mm為正�，F象，液體殘留在瓶頸處，不需要用膠頭滴管加水，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知X是地殼中含量最多的元素，W的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法不正確的是(　　)

X

Y

Z

A.Y與X形成的化合物對應的水化物不一定是強酸

B.W2X和W2X2中都是只含離子鍵

C.X、W的簡單離子半徑：r(X2－)>r(W＋)

D.Z的最高正化合價比Y的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產、環境等密切相關。下列說法錯誤的是

A.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學變化

B.棉、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物

C.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

D.利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源能有效改善空氣質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從對化合物分類方法出發，指出下列各組物質中與其他物質類型不同的一種物質。

A．Na2O、CaO、SO2、CuO：________。

B．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2：________。

C．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3：________。

D．NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，質子數比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是(　　)

A.原子半徑：Y＞Z

B.X元素的一種單質可用于消毒殺菌

C.Y的氧化物是工業制取Y單質的主要原料

D.Z的單質在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，在溶液中發生如下反應：

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；

②2A2++B2=2A3++2B﹣；

③2B-+Z2=B2+2Z-。

由此推斷下列說法錯誤的是（　　）

A.反應Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以進行

B.Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化

C.Z2可以置換出X2+溶液中的X

D.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關膠體的制備和性質，下列說法正確的是

A.根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液。

B.用過濾的方法可以除去 Fe(OH)3 膠體中的 FeCl3 溶液。

C.為了加快反應，可以采用加熱的方法制備 Fe(OH)3 膠體，加熱過度沒有影響。

D.不可以用自來水代替蒸餾水制備 Fe(OH)3 膠體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，請你參與實驗過程，并完成相關實驗報告（填寫表格中橫線上所示內容）。

實驗原理

m=cVM

實驗儀器

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL____________、膠頭滴管

實驗步驟

（1）計算：溶質NaCl固體的質量為__________g。
（2）稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。
（3）_________：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水攪拌。
（4）轉移、洗滌：將燒杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液也都注入容量瓶中。
（5）定容：將蒸餾水注入儀器至液面離刻度線1~2cm時，改用
____________滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
（6）搖勻：蓋好瓶塞 ，反復上下顛倒，然后靜置。

思考與探究

（7）某同學在實驗步驟（6）后，發現凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線，該同學所配制溶液的濃度_________
（填“>”、“=”或“<”）2.00mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)氮原子的摩爾質量是________g/mol，1 mol HNO3的質量是________g，1 mol HNO3約含有________個氧原子。

(2)標準狀況下11.2 L HCl的物質的量是________mol。將這些氣體溶于水中配成1 L溶液，所得鹽酸的物質的量濃度是________mol/L。

(3)2 mol OH－含有的電子數為________。

(4)相同物質的量的NH3和H2S的質量比__，分子個數比為__，同溫同壓下的體積比__，所含氫原子的個數比為__。

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