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【題目】X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，質子數比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是(　　)

A.原子半徑：Y＞Z

B.X元素的一種單質可用于消毒殺菌

C.Y的氧化物是工業制取Y單質的主要原料

D.Z的單質在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物

【答案】D

【解析】

X原子的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，質子數比Y少5，則應為第二周期元素，Y為第三周期元素，設X的最外層電子數為2x，則Y的最外層電子數為x，則有（2+8+x）-5=2+2x，x=3，則X的原子序數為8，為O元素，Y的原子為13，為Al元素，X和Z在同一主族，則Z為S元素，則

A．Y為Al元素，Z為S元素，位于相同周期，原子半徑Al大于S，選項A正確；

B．X為O元素，對應的單質O3可用于消毒殺菌，選項B正確；

C．工業常用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，選項C正確；

D．S在氧氣中燃燒只生成SO2，在催化劑的條件下與氧氣反應生成SO3，選項D錯誤．

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學實驗操作或實驗事故處理，下列敘述錯誤的是(　　)

A.用滴管吸取液體后，滴管內剩余的液體應滴回原試劑瓶

B.實驗室制取氧氣結束時，先把導管從水中移出，再撤去酒精燈

C.堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液

D.稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X2、Y2、Z2三種單質常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ，火焰呈蒼白色；X2Y常溫下為液體。下列說法正確的是（　�。�

A.Y2是氯氣

B.鐵分別與Y2、Z2作用，可分別形成含＋3、＋2價鐵的化合物

C.Z2具有漂白性

D.XZ溶液使紫色石蕊溶液變紅，原因是XZ電離出X＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )

A. 標準狀況下，11.2 L 酒精含有的分子數為0.5NA

B. 在常溫常壓下，1g H2含有的分子數為0.5NA

C. 常溫常壓下，1mol O2的體積為22.4L

D. 0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。調節pH，對兩者的反應進行了如下實驗并記錄了實驗現象（實驗都在錐形瓶中完成，且所用錐形瓶均進行振蕩）：

實驗

pH

實驗現象

1

10

產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

2

6

產生白色沉淀，放置長時間后無變化

3

2

產生白色沉淀，一段時間后，變為棕黑色海綿狀沉淀X

已知：

A．0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11

B．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于過量Na2SO3溶液

C．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸

D．Ag2O：棕黑色，能與酸反應

（1）根據以上信息，解釋實驗1中白色沉淀溶解可能的原因___________。

（2）甲同學對于實驗2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想：

猜想1：白色沉淀為Ag2SO3

猜想2：白色沉淀為Ag2SO4

猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4

為了證明其猜想，甲同學過濾實驗2中的白色沉淀，加入________溶液，發現白色沉淀部分溶解；再將剩余固體過濾出來，加入________溶液，沉淀完全溶解，由此證明猜想3成立。

（3）乙同學將實驗3中的棕黑色沉淀X濾出，洗凈得到純凈的棕黑色物質Y。通過如下實驗確認Y的成分：

①向Y中加入稀鹽酸，無明顯變化

②向Y中加入過量濃硝酸，有紅棕色氣體生成

③分別用Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液檢驗實驗②反應后的溶液，發現前者無變化，后者產生白色沉淀。

其中，實驗①的目的為___________，由上述實驗現象可確定沉淀Y的成分為___________（填化學式），實驗②的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。下列說法正確的是(　　)

A.選用100mL容量瓶，并用蒸餾水洗凈后烘干

B.稱取5.9g NaCl固體倒入容量瓶中溶解

C.定容時俯視刻度會導致濃度偏高

D.搖勻、靜置后發現凹液面低于刻度線1～2mm，用膠頭滴管加水至與刻度線相平即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學方程式___；反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為____。

（2）若反應中生成0.2molHNO3，則轉移的電子數為___個。

II．二氧化硒（SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3反應的化學方程式____。

（2）已知：Se +2H2SO4（濃)＝2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O＝Se +2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4（濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_____。

III．高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染。工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結合所學知識回答相關問題：

（1）K2FeO4中鐵元素的化合價是___價。

（2）制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合價為-1價）。該反應中還原劑是____（填化學式），若有1molO2生成，轉移電子的物質的量為____mol。

（3）某反應體系中有六種數粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O，寫出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按題目要求完成相應問題：

（1）Na3PO4在溶液中的電離方程式為______________________________。

（2）Na2O2和水反應的化學方程式為________________________________。

（3）可溶性碳酸鹽溶于足量強酸的離子方程式_______________________。

（4）SiO2溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式：__________________。

（5）氯氣溶于水的離子反應方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溶液中粒子的還原性順序：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-。某溶液中的離子有NO3-、I-、SO32-、Na+、Fe2+中的幾種組成，向該溶液中滴入幾滴黃色的溴水，溶液保持無色，由此推斷該溶液（ ）

A.含SO32-、Na+，可能有NO3-、I-，肯定不含有Fe2+

B.含I-、Na+，肯定不含NO3-、Fe2+，可能含有SO32-

C.含SO32-，肯定不含NO3-、Fe2+，可能含有Na+

D.含NO3-、Fe2+，肯定不含I-，可能含有SO32-、Na+

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