Question

【題目】有3.2g CuO、Fe2O3 混合物跟足量CO充分反應后固體減少了0.72g，反應后全部氣體用50mL 0.7mol·L-1 Ba(OH)2溶液吸收。下列有關敘述中正確的是

A.反應中生成的CO2體積為1.008 L

B.吸收CO2后的溶液中一定不含Ba(HCO3)2

C.原混合物中CuO與Fe2O3 質量比為3:1

D.若將質量相同的混合物加過量硫酸溶解后，再加入100mLNaOH溶液時沉淀達最大量，由此可求得c(NaOH)= 0.75 mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應，固體減少質量為混合物中含有的氧元素的質量，CO分子獲得1個O原子形成CO2分子，故，故標況下二氧化碳的體積=0.045mol×22.4L/mol=1.008L，但題干未告知是在標準狀況下，二氧化碳的氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，A錯誤；

B．n[Ba(OH)2]=0.7mol/L×0.05L=0.035mol，故n(CO2)：n[Ba(OH)2]=0.045mol：0.035mol=9：7，介于1：1與2：1之間，故生成碳酸鋇與碳酸氫鋇， B錯誤；

C．CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應，固體減少質量為混合物中含有的氧元素的質量，混合物中氧原子的物質的量為0.045mol，令混合物中CuO、Fe2O3的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量之和列方程為：80x+160y=3.2g①，根據氧原子的物質的量之和列方程為x+3y=0.045mol②，聯合解①②方程組可得x=0.03mol y=0.005mol，故m(CuO)=0.03mol×80g/mol=2.4g，m(Fe2O3)=0.005mol×160g/mol=0.80g，故二者質量比為3：1， C正確；

D．由于硫酸過量，不能確定NaOH的物質的量，不能確定氫氧化鈉的物質的量濃度，D錯誤；
故答案為：C。