【題目】如圖形象地表示氯化鈉的形成過程。下列相關的敘述中不正確的是（ ）
A.鈉原子易失去一個原子，氯原子易得到一個電子
B.鈉離子與鈉原子有相似的化學性質
C.鈉原子與氯原子作用形成
后，其結構的穩定性增強
D.氯化鈉中微粒之間形成離子鍵
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【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據甲、乙的摩爾質量(M)關系，判斷下列說法正確的是（ ）
A.若M甲＞M乙，則氣體體積：甲＜乙
B.若M甲＜M乙，則氣體的壓強：甲＞乙
C.若M甲＞M乙，則氣體的摩爾體積：甲＜乙
D.若M甲＜M乙，則氣體的分子數：甲＜乙
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【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）
A.乙烯氣相直接水合反應的H＜0
B.圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3
C.圖中a點對應的平衡常數K ＝
D.達到平衡狀態a、b所需要的時間：a＞b
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【題目】下列各組性質比較中，正確的是()
①沸點：
②離子還原性：
③酸性：
④金屬性：
⑤氣態氫化物穩定性：
⑥半徑：
A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥
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【題目】可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，若以氫氧化鈉溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（ ）
A.正極反應式為
B.負極反應式為
C.電池在工作過程中電解液的堿性保持不變
D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極
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【題目】有3.2g CuO、Fe2O3 混合物跟足量CO充分反應后固體減少了0.72g，反應后全部氣體用50mL 0.7mol·L-1 Ba(OH)2溶液吸收。下列有關敘述中正確的是
A.反應中生成的CO2體積為1.008 L
B.吸收CO2后的溶液中一定不含Ba(HCO3)2
C.原混合物中CuO與Fe2O3 質量比為3:1
D.若將質量相同的混合物加過量硫酸溶解后，再加入100mLNaOH溶液時沉淀達最大量，由此可求得c(NaOH)= 0.75 mol·L-1
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【題目】碳、氧、氯、鎂、鎳、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：
(1)鎳元素的核電荷數為28，則基態原子的電子排布式為____________________，結構中有__________種不同形狀的電子云。
(2)MgO的熔點高于CuO的理由是________________________________________。
(3)鎂原子第一電離能反常地高于鋁的原因是_____________________________。
(4)Ni與CO能形成配合物
，該分子中
鍵與
鍵個數比為__________。
(5) 
分子中的中心原子雜化軌道類型是__________，該分子的空間構型為__________。
(6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結構，其中銅原子均勻地分散在晶胞內部，a、b原子的坐標參數依次為(0，0，0)、
，則d原子的坐標參數為____________________，已知：該晶體的密度為
， 
是阿伏加德羅常數的值，則晶胞參數為__________cm(列出計算式即可)。
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等
B.b點，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1
C.a→c點過程中，一定有c(NH4+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.a、b、c三點，c點時水電離出的c(H＋)最大
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【題目】下列能達到實驗目的的是
A. 在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸
B. 在用稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣時可以適當加熱以加快化學反應速率
C. 向煮沸的l mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeC13飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
D. 稱取19.0g SnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnC12溶液
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